Pouvez vous me citer les meilleurs oxydants en matiere de reaction red-ox svp
merci Davance
CAB, Tpe22
-----
07/02/2009, 14h16
#2
lft123
Date d'inscription
août 2005
Localisation
Dans la Nièvre
Âge
51
Messages
1 671
Re : Red Ox
il faudrait que tu puisses te procurer un tableau des potentiels standards à la bibliothèque (ou bien sur la toile...).
Sinon en première approximation je penserais au fluor (F2/HF) E°=3.05V...
Mais il semblerait que le fluorure de xénon le soit encore plus (XeF/Xe F-) E° = 3.4V
Dernière modification par lft123 ; 07/02/2009 à 14h19.
Motif: rectificatif
07/02/2009, 15h06
#3
moco
Date d'inscription
février 2004
Localisation
Entre Lausanne et Genève, en Suisse
Âge
87
Messages
25 985
Re : Red Ox
Sur le papier, ift123 a raison. Mais en réalité, il est difficile de penser pratiquement à utiliser autant le fluor que le fluorure de xénon.
En effet, le fluor F2 est un gaz tellement réactif qu'il attaque tout, le verre, les métaux, l'eau, les plastiques. On ne sait pas dans quoi le conserver. Si on veut l'utiliser, on le prépare dans le labo même où on va l'utiliser. Ce n'est donc pas un bon exemple pratique.
Quant au fluorure de xénon, c'est un composé si coûteux (100 €/g) qu'on y réfléchit à deux fois avant de songer à l'utiliser pour faire de la chimie redox.
07/02/2009, 15h11
#4
lft123
Date d'inscription
août 2005
Localisation
Dans la Nièvre
Âge
51
Messages
1 671
Re : Red Ox
effectivement, si c'est pour une utilisation "pratique" dans ce cas je crois que l'on descend à l'oxygène (O2/H2O)
E°= 2.43V
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
07/02/2009, 22h27
#5
invitead72147d
Date d'inscription
janvier 1970
Messages
59
Re : Red Ox
l'acide nitrique ou l'eau oxygénée me sembles bien, KNO3 c'est pas mal non plus, l'ozone ça marche bien aussi...