Couples oxydant/réducteur dans équation 3 réactifs/2 produits (TS)

[invite86c683a5]

Bonjour,

J'ai un exercice dans lequel on me donne une équation, on me dit qu'il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction, et je dois identifier les deux couples, puis écrire les demies-équations correspondantes.

L'équation est la suivante :

H₂O₂ + 2H₃O⁺ + 2I^- = 4H₂O + I₂


Je connais le couple I₂/I^- qui donne I₂ + 2é = 2I^-.

Pour l'autre couple je bloque. Si on me dit qu'il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction, I^- étant réducteur dans les réactifs, l'oxydant de l'autre couple devrait être l'autre réactif. Mais ici, il y en deux, H₂O₂ et H₃O⁺, et cet oxydant doit avoir l'eau pour forme réduite.

Donc logiquement, si on considère que Ox₁ + Réd₂ = Réd₁ + Ox₂, on devrait avoir le couple H₂O₂,H₃O⁺/H₂O.

Mais ça me parait bizarre, je n'ai jamais rencontré ce couple, donc est-ce correct ? Si ça ne l'est pas, qu'est qui est faux dans ma réflexion ?

En vous remerciant d'avance pour vos réponses,
tibo
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[invite602068ff]

Salut
T'as bon le couple c'est H₂O₂ / H₂O
H⁺ intervient lorsque tu écris la demi-équation.

[invite86c683a5]

Merci pour ta réponse,

Donc ça donne :

H₂O₂ + 2H⁺ + 2é = 2H₂O
2I^- = I₂ + 2é
________________________

H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^- = 2H₂O + I₂


Et ensuite comme c'est en solution aqueuse, on ajoute 2H₂O de chaque côté, pour faire 2H₃O⁺ et 4H₂O ?