cinétique d'ordre un

[invite3c444e00]

Bonjour j'ai une série d'exercices de cinétique et j'ai du mal à m'approprier le cour et à utiliser les bonnes relations donc j'ai du mal à faire mes exos, si vous pouviez m'aider à répondre à la première question de l'exercice ci dessous ce serait sympa, je vous remercie d'avance:

On étudie la réaction d'ordre un à température fixée :
N₂O₅ -->N₂O₄ + O_2(g)

Les deux oxydes d'azote sont solubles dans le tétrachlorométhane qui est ici le solvant de la réaction.
On recueille le dioxygène sous certaines conditions (T,P) :
A t1=40 min, V1=19,0 mL et à ,.

a) Etablir la loi cinétique reliant [N₂O[IND]5]_t, [N₂O[IND]5]⁰, la constante de vitesse k et le temps t.


Dans mon cour je trouve ceci:
En considérant une réaction
On a (1)

mais est ce bien cette relation (1)qui doit me servir ? et si oui ce serait quoi ici ?
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[invite0d3a3e69]

oui c'est bien cela qu'il faut écrire pour une cinétique d'ordre 1. nu1 (désolée je ne sais pas l'écrire autrement) est le coefficient stoechiométrique. Il est ici égal à 1. Courage! En s'accrochant, la cinétique est compréhensible.