Oxydation Du Vin

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Bonjour à tous!

Pour éviter l'oxydation du vin, les viticulteurs ajoutent au vin du dioxyde de souffre SO2. La teneur en dioxyde de souffre est limitée par la loi française à 210 mg.L-1. Le protocole officiel du dosage de SO2 dans le vin impose l'utilisation d'une solution titrante de diiode de concentration c'=1/128 mol.L-1. On prélève un volume V=25,0 mL de vin, auquel on ajoute de l'acide sulfurique. On dose cet échantillon à l'aide de la solution de diiode.
Les couples oxydant/réducteur sont I2(aq)/I-(aq) et SO4²-(aq)/SO2(aq)

1) Après avoir écrit les demi-équations relatives à chacun des couples, écrire l'équation de la réaction de dosage.

2) Sachant que le volume de diiode versé à l'équivalence est V'éq=6,2 mL, déterminer la quantité de diiode introduite à l'équivalence.

3) La concentration en dioxyde de soufre du vin testé est-elle en accord avec la loi?

M(SO2)=64,1 g.mol-1

J'aurais en fait besoin de quelques éclaircissements:

Pour la question 1) j'obtiens pour les demi-équations suivantes:

4H+ + SO4²- + 2e- = SO2 + 2H20
2e- + I2 = 2I-

Vous semblent-elles correctes?

Pour la 2), si j'ai bien compris je dois utiliser un tableau d'avancement pour déterminer la quantité de matière de diiode à l'équivalence, avec n=C*V?

Par contre je ne sais pas comment procéder pour la 3), j'aurais besoin de votre aide!

Merci d'avance!

Joanna.
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[invite0d3a3e69]

Les réponses 1) et 2) sont correctes. Pour la 3 : la quantité de matière de I2 versée à l'équivalence (et calculée en 2) est égale à la quantité de matière de SO2 présent en solution. On donne la masse molaire de SO2, on peut donc en déduire la masse présent en solution. Et comparer avec la valeur légale.