cinétique d'ordre 1,2,3 ou 0 ?

[invite230caa6f]

salut à tous,

il s'agit d'une cinétique d'iodation de l'acetone, en millieu acide .
1ere étape , activation du carboxy de l'acetone par H+ RAPIDE .
2onde étape , isomérisation en énol (propène2ol) LENT.
3ème étape , attaque de l'iode par la double liaison (1iodo-propanone) RAPIDE .

l'étape limitante est la seconde, donc logiquement ordre partiel 0 pour I2 et V=K.[H3COCH3]°.[H+]° avec leur coef respectif .
On étalonne le spectrophotomètre avec differentes concentrations faibles en I2 , puis on mesure l'absorbance à des temps différents d'une solution avec exès d'acetone puis exès de H+ .

Comment avec un exés en acetone et en H+ peut on vérifier que l'orde est bien 0 sur I2 puis trouver ceux de l'acetone et de H+ ainsi que K ??????? D'un peu d'aide j'ai grand besoin!
P.S.: j'ai tracer pour chaque solution les courbes f([C])= -Kt+[C°] ,
f(ln[C])= -Kt+ln[C°] et f(1/[C])= -Kt+[1/C°] mais je ne trouve pas de droite !!
je suis bloqué!

merci d'avance
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[HarleyApril]

Bonjour
Si la concentration en un réactif est grande, elle varie peu au cours de la réaction
Il ne reste alors qu'une seule variable
Tu peux donc déterminer l'ordre pour cette variable

Par exemple, ta loi V=K[I₂]^a[acétone]^b[H⁺]^c devient V=K'[acétone]^b lorsque tu as un excès de protons et de diiode

cordialement

[invite230caa6f]

certes, mais une fois que j'ai fais cela , je devrais trouver une droite avec l'une des fonctions f([C])= -Kt+[C°] ,
f(ln[C])= -Kt+ln[C°] et f(1/[C])= -Kt+[1/C°] avec C° concentration initiale
non? et je n'est que des coube pour l'ordre de H+!!!!

[HarleyApril]

je ne te suis plus !
tu as montré que l'ordre était zéro par rapport au diiode
tu as maintenant deux séries de mesures
l'une en excès de H+ qui te permet de trouver l'ordre par rapport à l'acétone
l'autre en excès d'acétone qui te permet de trouver l'ordre par rapport à H+

où est le souci ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite230caa6f]

oui , mais pour trouver l'ordre de H+ , comment fait on ?
on trouve d'abord le K avec la pente de la droite obtenue expérimentalement et comment trouve t on le coefficient????
merci ,

[HarleyApril]

l'ordre d'une réaction se détermine par la relation utilisée pour linéariser
si tu as une cinétique du premier ordre, les log vont te permettre de linéariser
si tu as une réaction d'ordre n (n>1) la linéarisation se fait en portant 1/c^n-1

bonne continuation

[invite230caa6f]

salut,
oui mais mon probleme est que j'obtien une linéarité en ordre 0 et 1(Ln) pour l'acetone !
comment on fait ? 1/2???
merci

[HarleyApril]

OK, tu as donc les ordres partiels
tu as ainsi une loi de vitesse
v=k[I₂]⁰[cétone]¹[H⁺]⁰
on dira qu'elle est du premier ordre pour la cétone et d'ordre zéro pour le diiode et le proton (si j'ai bien compris ce que tu as trouvé)
cordialement