j ai des difficulté a comprendre et savoir resoudre cette exo si vous pouviez m aider merci
pKa(NH3/NH4+)=9,25 Kd(Zn(NH3)4 2+=10^-10 KS(Zn(OH)2=10^-14
1/quel volume de gaz ammoniac faut il dissoudre dans 250cm3 d eau pour obtenir S1 a O.1 mol.L-1
2on ajoute S2 de chlorure d ammonuim de c=0,1 mol/L a 250 cm3 de S1
kel volume de S2 faut il ajouter?
1- tu as une concentration et un volume
tu dois pouvoir trouver combien de mol d'ammoniaque ça fait
ensuite, pour avoir le volume équivalent en ammoniac, il faut utiliser la loi des gaz parfaits
pour le 2, je crois qu'il manque des données
cordialement
oui c PV=nRT mais ta pas T ni P tu fais commentEnvoyé par HarleyApril
n=cv
n=0.1x0.25=0,025mol
pv=nrt p cest 1 bar mais t c est 25°C??
autour de l'ammoniac
bonjour a tous j'ai un petit soucis concernant un exercice ou je suis totalement bloquée donc j'aurais aimer un coup de pouce de votre part a tous si possible
alors mon excercie est extrait d'un bac STL et voici les données que j'ai :
pKa (NH4+/NH3)=9.25 Kd(Zn(NH3)4 ²+)= 10^-10 Ks (Zn(OH)2)=10^-17 et Ke=10^-14
1°) calcul du ph de la solution S1 de concentration 0.1mol/L
j'ai fais avec la formule pH= 1/2(pKa-logS1) et je trouve pH=5.1 est ce possbile???corriger moi si cela est faux SVP
2°) quel volume de gaz d'ammoniac faut il dissoudre dans 250mL d'eau pour obtenir la solution S1 ?
la je bloque j'y arrive pas du tout mettez moi sur une piste SVP
3°) on mélange une solution S2 de cholrure dammonium de concentration égale a 0.1mol/L à 250 mL de la solution S1. Quel volume de S2 faut il ajouter pour obtenir une solution de pH=9 ??
la encore je suis bloquée
je vous remerci davance pour votre aide
même exercice, j'ai donc fusionné les discussions ...
pour la modération
oui moi j'ai les données a 25°C
oui j'ai vu et je mexcuse j'avais pas vu que morani l'avait mis avant !! dsl
pour la question 2°) je trouve
V= (nRT)/P on a pas P donc je supose que c'est 1 bar?!
V= 0.025*8.31*(273.15+25)= 62 et c'est des m^3 ???
c'est énorme non!!!
c est des mL non?
je me suis trompée P doit etre en Pascal or je l'ai laisser en bar...
et donc je trouve V=(0.025*8.31*(273.15+25))/10^5
V=0.619L
mais j'ai une autre méthode et je ne sais pas si elle marche... c'est avec le volume molaire( Vm=24mol/L) et je trouve V=n*Vm=0.025*24=600mL
et pour ma 1ere question je pense avoir utilisé une mauvaise formule et avec celle-ci ph=1/2(Ke+pKa+log[concentration]) je trouve pH=11.12 est ce juste??
alors mon excercie est extrait d'un bac STL et voici les données que j'ai :
pKa (NH4+/NH3)=9.25 Kd(Zn(NH3)4 ²+)= 10^-10 Ks (Zn(OH)2)=10^-17 et Ke=10^-14
3°) on mélange une solution S2 de cholrure dammonium de concentration égale a 0.1mol/L à 250 mL de la solution S1. Quel volume de S2 faut il ajouter pour obtenir une solution de pH=9 ??
COMMENT FAIRE??? une piste SVP ='(
les données a 25°C :
pKa (NH4+/NH3)=9.25 Kd(Zn(NH3)4 ²+)= 10^-10 Ks (Zn(OH)2)=10^-17 et Ke=10^-14
3°) on mélange une solution S2 de cholrure dammonium de concentration égale a 0.1mol/L à 250 mL de la solution S1. Quel volume de S2 faut il ajouter pour obtenir une solution de pH=9 ??
COMMENT FAIRE ??? une piste SVP
