Bonjour,j'ai un probleme au sujet d'un tracé de courbe de pH

dosage de l'acide ethanoique par de la soude:
10ml de ch3cooh à 0.1 M à doser par de la soude à 0.1M

equation de dosage:
CH3COOH + HO- = CH3COO- + H20

Veq(ho-)=V(ac)*C(ac)/C(ho-)=0.1*10/0.1=10ml

voila mon probleme,
on a :
soit V le volume de soude versée (solution titrante) et Veq l'equivalence (n(ho-)versé=n(ch3cooh)initial)

-prevoir les valeurs du pH à V=0,Ve/2,Ve,1.5Ve et tracer le graphe?

à V=o ,j'ai pH=0.5(pKa-log c )=0.5*(4.75-log0.1)=2.9 ok
àV=5ml,j'ai pH=pKa+log[ch3cco-]/[ch3cooh]=4.75 ok

à V=10ml , on doit trouver pH=8.75
dans le corrigé, ils donnent pH=7+0.5(pka+logc')
on suppose que c'est une base faible à Veq pourquoi?
et comment on determine c'?

à V=15ml on doit trouver ph=12.3
on donne pH=14+logc" base forte Ok car que de la soude dans becher mais comment on determine c"?

Ils font ensuite des dilutions de l'acide et de la base par 10
[ch3cooh]=0.01M et [ho-]=0.01M
meme raisonnement ok pas de probleme

On dilue les 2 solutions à 10^-4M
on doit surement prendre en compte l'autoprotolyse de l'eau en compte mais je ne voit pas du tout comment determiner les pH
à V=0, 5 ,10 ,15

Merci d'avance pour vos reponses