aide pour réaction acido basique

[inviteddf5959d]

Bonjour,
J'ai un exercice à faire pour la rentrée mais je ne sais pas si j'ai tout compris. L'énoncé est

On prépare une solution d'acide cholhydrique en dissolvant un volume V= 1.2L de chlorure d'hydrogène gazeux dans un quantité suffisante d'eau pour obtenir 500ml de solution.
Donnée: Volume molaire =24L/mol et Couple NH4+/NH3

1/ Ecrire L'equation de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
C'est pas trop dur, j'ai trouvé Hcl + H20 =(flèche) h30+ cl-

2/ Calculer la concentration molaire en acide chlorhydrique apporté c de la soution.
La je ne suis pas sur j'ai trouvé :
C=n/V ou n=V/Vm= 0.05mol
C=0.05/0.5=20mol/L
Est ce bon?

3/ On prélève un volume V= 10ml de cette solution et on y ajoute V'= 40ml de solution d'ammoniac de concentration c'= 0.050 mol/L.
a) Ecrire l'équation de la réaction acido basique entre l'ammoniac et les ions oxonium.
J'ai trouvé H3o+ + NH3=(flèche) NH4 + H2

b) Calculer les quantités initiales de ces espèces chimiques.
J'ai fait Vmère * Vfille = Cmère * Cfille et j'ai trouvé c=(0.01*0.04)/0.05 = 0.008mol/ L
Mais je crois que je me suis trompée?

c) Dresser le tableau d'évolution de la réaction et faites le bilan final de ces espèces.
La je ne comprends pas et sachnt que je ne suis pas sur de mes résultats précédents je ne peux rien faire.

Aider moi Svp
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[invite602068ff]

Salut
1) OK ça donne bien H3O+ + Cl-
2) OK Il faut juste que tu précises comment t'as trouvé n
3) Niet tu joues sur des couple acide/base. H30+/ H20 et NH4+/NH3
Le proton libéré par l'acide d'un couple attaque la base de l'autre.
D'ailleurs t'as pas la même quantité de H à gauche qu'à droite.

b- On te demandes des nombres de moles.
La formule que tu utilises ici est C1.V1 = C2.V2 à l'origine, mais ici c'est juste n=CV qui te sortira d'affaire.

[inviteddf5959d]

Euh oui mais je fais n=C/V avec c' et v' ?

[invite602068ff]

n =CV
Tu calcules n(H+) dans V ; n' (NH3) dans V'.
Attention: C=0.05/0.5=20mol/L T'as un souci là...

[A voir en vidéo sur Futura]

[PaulHuxe]

2) attention : la formule est bonne mais l'application numérique est foireuse.

Sans calculette : 0,05 est plus petit que 0,5, donc 0,05/0,5 ne peut pas être plus grand que 1...
0,05/0,5 = 0,1 mol/L, ce qui est plus cohérent.