trouver PKa avec C0 et pH

[invite2e371cfd]

voici la voie que j'ai suivi mais le résultat n'est pas bon!
je voudrais le bon résultat avec un raisonnement proche de celui ci:

a/ Conservation de la matière : [C6H5COOH] + [C6H5COO-]= C0

b/ Constante d’équilibre : le produit ionique de l’eau Ke = [OH-] [H3O+]
Constante d’acidité Ka = [C6H5COO-] x [H3O+]
.............................. ........ [C6H5COOH]


c/ Electro-neutralité de la solution : [C6H5COO-] + [OH-] = [H3O+]

[H3O+] >> [OH-]
[C6H5COOH] >> [C6H5COO-]

(c) [C6H5COO-] ≈ [H3O+]
(b) [C6H5COOH] ≈ C0

Ka = [C6H5COO-] x [H3O+] ≈ C0 x [OH-] = C0 x [OH-] = C0 x [OH-]2
...............[C6H5COOH]............[H3O+]............Ke............Ke
.............................. .............................. [OH-]

Ka x Ke = C0 x [OH-]2
lg Ka + lgKe = lgC0 + 2lg [OH-]
-pKa -14 = lgC0 - 2pH

pH = 7+ 1 (pKa + lgC0)
.......... 2
pH = 7+ pKa + lgC0
........... 2 ....... 2

2 pH = 7 + pKa + -2
... 2 ........ 2 ...... 2

pKa = 2 (7 – 1 – pH)
pKa = 2 (7 – 1 – 3,1)
pKa = 2 (7 – 1 – 3,1)
pKa = 5,8


Merci
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[invitebfccef88]

Pourquoi passes-tu par [OH^-] ?

Pas besoin de s'embêter avec l'E.N.

Tu as une solution d'acide benzoïque, tu as donc:

C₆H₅COOH + H₂O <------ ---> C₆H₅COO^- + H₃O⁺

Ka = [C₆H₅COO^-]*[H₃O⁺] / [C₆H₅COOH]

Or on te donne le pH => [H₃O⁺] = 10^-pH
D'après l'équation: [C₆H₅COO^-] = [H₃O⁺]

Et comme l'acide benzoïque est faible: [C₆H₅COOH] = C₀

=> Ka = [H₃O⁺]² / C0 = 10^-2pH / C0

Or: pKa = -log(Ka)

=> pKa = -log(10^-2pH / C0) = -(log(10^-2pH) - log(C0))

pKa = 2pH + log(C0)

[invitebfccef88]

Ton erreur, c'est que tu dis avant d'écrire le Ka que [C₆H₅COOH] = C₀, et ce n'est pas ce que tu écris dans ton expressions du ka:

(c) [C₆H₅COO^-] ≈ [H₃O⁺]
(b) [C₆H₅COOH] ≈ C₀

Tu peux me dire comment tu trouves ça ?