Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

trouver PKa avec C0 et pH



  1. #1
    LeMorse

    trouver PKa avec C0 et pH

    voici la voie que j'ai suivi mais le résultat n'est pas bon!
    je voudrais le bon résultat avec un raisonnement proche de celui ci:

    a/ Conservation de la matière : [C6H5COOH] + [C6H5COO-]= C0

    b/ Constante d’équilibre : le produit ionique de l’eau Ke = [OH-] [H3O+]
    Constante d’acidité Ka = [C6H5COO-] x [H3O+]
    .............................. ........ [C6H5COOH]


    c/ Electro-neutralité de la solution : [C6H5COO-] + [OH-] = [H3O+]

    [H3O+] >> [OH-]
    [C6H5COOH] >> [C6H5COO-]

    (c) [C6H5COO-] ≈ [H3O+]
    (b) [C6H5COOH] ≈ C0

    Ka = [C6H5COO-] x [H3O+]C0 x [OH-] = C0 x [OH-] = C0 x [OH-]2
    ...............[C6H5COOH]............[H3O+]............Ke............Ke
    .............................. .............................. [OH-]

    Ka x Ke = C0 x [OH-]2
    lg Ka + lgKe = lgC0 + 2lg [OH-]
    -pKa -14 = lgC0 - 2pH

    pH = 7+ 1 (pKa + lgC0)
    .......... 2
    pH = 7+ pKa + lgC0
    ........... 2 ....... 2

    2 pH = 7 + pKa + -2
    ... 2 ........ 2 ...... 2

    pKa = 2 (7 – 1 – pH)
    pKa = 2 (7 – 1 – 3,1)
    pKa = 2 (7 – 1 – 3,1)
    pKa = 5,8


    Merci

    -----


  2. #2
    TheMoustic

    Re : trouver PKa avec C0 et pH

    Pourquoi passes-tu par [OH-] ?

    Pas besoin de s'embêter avec l'E.N.

    Tu as une solution d'acide benzoïque, tu as donc:

    C6H5COOH + H2O <------ ---> C6H5COO- + H3O+

    Ka = [C6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH]

    Or on te donne le pH => [H3O+] = 10-pH
    D'après l'équation: [C6H5COO-] = [H3O+]

    Et comme l'acide benzoïque est faible: [C6H5COOH] = C0

    => Ka = [H3O+]² / C0 = 10-2pH / C0

    Or: pKa = -log(Ka)

    => pKa = -log(10-2pH / C0) = -(log(10-2pH) - log(C0))

    pKa = 2pH + log(C0)
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

  3. #3
    TheMoustic

    Re : trouver PKa avec C0 et pH

    Ton erreur, c'est que tu dis avant d'écrire le Ka que [C6H5COOH] = C0, et ce n'est pas ce que tu écris dans ton expressions du ka:

    (c) [C6H5COO-] ≈ [H3O+]
    (b) [C6H5COOH] ≈ C0

    Tu peux me dire comment tu trouves ça ?
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Calcul de pH avec pKa
    Par Mylovelyworldd dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 19/08/2012, 08h31
  2. Trouver b.o.n.d avec u colinéaire à i et v orthogonal à k
    Par Jo3y dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 5
    Dernier message: 04/11/2008, 15h37
  3. Problème avec le Pka pour calculer le pH d'une solution
    Par punky-pink dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 03/11/2008, 11h13
  4. Trouver cos (x) avec sin(x)
    Par lekid dans le forum Mathématiques du collège et du lycée
    Réponses: 10
    Dernier message: 19/12/2007, 17h55
  5. variation du pka avec la température
    Par twixou75 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 14/11/2005, 16h47