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Liaisons chimique: exercices



  1. #1
    FreeDumz

    Liaisons chimique: exercices


    ------

    Bonjour a tous
    Alors voila, demain j'ai un examen en chimie sur les covalences normales,dative,...
    Et je refais des anciens test et il y a 3 questions sur les quels je cale
    Donc je vous remercie d'avance pour votre aide:
    1)Classer par ordre d'ebulition croissant les composes suivants: NH3,CH4 et H2O et expliquer pourquoi?
    2)Pourquoi H2SO4 est il plus fort que H2SO3
    et 3)On donne les produits suivants: I2,NH3,NaF,CH4
    et les solvants suivants: H2O, CCl4, et CH3OH
    Dans quel solvants chacun de ces produits est il totalement solubles?explique
    (on donneNa(Z=11),Cl=17,O=8,I=53,N =7,F=9,H=1 et C=6)
    pour le3), je crois me souvenir que les composes Polaire sont solubles entre eux et les composes non polaire sont solubles entre eux(est ce exact?)
    Donc voila merci d'avance

    et si vous avez le temps, vous pouvez bien développer
    Je vous remercie encore d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    FreeDumz

    Re : Liaisons chimique: exercices

    et vous n'auriez pas un exemple d'ion tetraedrique svp?

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Liaisons chimique: exercices

    bonsoir
    pour les points d'ébullition, les facteurs les plus importants sont la masse moléculaire et les liaisons entre les composés

    dans le cas que tu présentes, les composés ont à peu près la même masse moléculaire
    les liaisons que certains peuvent faire sont des liaisons hydrogènes
    plus elles seront fortes, plus il faudra chauffer fort pour les casser et permettre au produit de passer à l'état vapeur

    par ailleurs, pour le dernier point, tu as raison : qui se ressemble s'assemble

    cordialement

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : Liaisons chimique: exercices

    Pour la seconde, ça revient à se demander pourquoi SO42- est plus stable que SO32-. Quel effet va avoir l'oxgène en plus sur la charge négative ?

  6. #5
    FreeDumz

    Re : Liaisons chimique: exercices

    Le seul apport de l'oxygene que je vois
    c'est pour la represantation en casse
    Et les temperatures d'ebuliton
    j'ai trouve dans mon cours un paragraphe qui dit:
    -Les forces covalentes sont faibles, les appolaires sont plus faible que les polaires
    Ensuite les ponts H et finallement les Sel binaires(ce qui me semble correcte non?)
    CH4 est apolaire donc la T la plus basse
    Enuiste vient NH3, liaison polaire
    H2O polaire+Pont H

  7. A voir en vidéo sur Futura

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