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éduation de dosage



  1. #1
    ceyda

    éduation de dosage


    ------

    Bonsoir, j'ai un petit souci avec l'équation d'un exercice.
    On a une solution HNO3 qui est dilué 10 fois. On preleve 10ml de la dilution qu'on introduit dans bécher avec 200ml d'eau distillé. On dose ensuite par conductimétrie à l'aide d'un solution d'hydroxyde de potassium.
    on demande l'équation du dosage et d'établir le tableau descriptif.
    Pour l'équation je pensais à
    H30+ + KOH = 2H2O + HO- + K+ , or étant depuis toujours faché avec les équations, je ne pense pas que ce soit bon !
    les demi équations seraient : HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-
    KOH = OH- + K+
    aidez moi svp,

    -----

  2. #2
    TheMoustic

    Re : éduation de dosage

    Je conseille ceci:

    Il faut (presque) considérer les réactions acido-basiques, comme des réactions d'oxydoréductions. Il faut écrire les équations des couples acido-basiques et voir qui va réagir avec qui.

    Mais encore faut-il savoir de quoi l'on parle..

    Un acide (selon Bronsted) est une espèce capable de donner un H+.

    Un base à l'inverse, c'est capable d'en capter un.

    Ici nous avons:

    HNO3

    Qu'elle son équation de dissolution ?

    HNO3 ---H2O---> H3O+ + NO3-

    Nous avons donc le couple acido-basique: (H3O+/H2O)
    => NO3- n'a aucune propriété acido-basique.

    Ensuite nous avons: la potasse (KOH)

    KOH ---H2O---> K+ + OH-

    Nous avons donc le couple acido-basique: (H2O/OH-)
    => K+ n'a aucune propriété acido-basique.


    Nous avons donc comme réaction:

    (H3O+ + NO3-) + (K+ + OH-) ------> (K+ + NO3-) + 2H2O
    Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.

  3. #3
    ceyda

    Re : éduation de dosage

    merci beaucoup... et bonne soirée

  4. #4
    ceyda

    Re : éduation de dosage

    j'ai encor un petit problème, on me demande la concentration de HNO3, en sachant que j'ai le volume equivalent, et la concentration de HO-. n(HNO3+) = 8.5*10^-4 mol a Ve.
    merci d'avance.

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