éduation de dosage

[inviteaba57640]

Bonsoir, j'ai un petit souci avec l'équation d'un exercice.
On a une solution HNO3 qui est dilué 10 fois. On preleve 10ml de la dilution qu'on introduit dans bécher avec 200ml d'eau distillé. On dose ensuite par conductimétrie à l'aide d'un solution d'hydroxyde de potassium.
on demande l'équation du dosage et d'établir le tableau descriptif.
Pour l'équation je pensais à
H30+ + KOH = 2H2O + HO- + K+ , or étant depuis toujours faché avec les équations, je ne pense pas que ce soit bon !
les demi équations seraient : HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-
KOH = OH- + K+
aidez moi svp,
-----

[invitebfccef88]

Je conseille ceci:

Il faut (presque) considérer les réactions acido-basiques, comme des réactions d'oxydoréductions. Il faut écrire les équations des couples acido-basiques et voir qui va réagir avec qui.

Mais encore faut-il savoir de quoi l'on parle..

Un acide (selon Bronsted) est une espèce capable de donner un H+.

Un base à l'inverse, c'est capable d'en capter un.

Ici nous avons:

HNO₃

Qu'elle son équation de dissolution ?

HNO₃ ---H₂O---> H₃O⁺ + NO₃^-

Nous avons donc le couple acido-basique: (H₃O⁺/H₂O)
=> NO₃^- n'a aucune propriété acido-basique.

Ensuite nous avons: la potasse (KOH)

KOH ---H₂O---> K⁺ + OH^-

Nous avons donc le couple acido-basique: (H₂O/OH^-)
=> K⁺ n'a aucune propriété acido-basique.


Nous avons donc comme réaction:

(H₃O⁺ + NO₃^-) + (K⁺ + OH^-) ------> (K⁺ + NO₃^-) + 2H₂O

[inviteaba57640]

merci beaucoup... et bonne soirée

[inviteaba57640]

j'ai encor un petit problème, on me demande la concentration de HNO3, en sachant que j'ai le volume equivalent, et la concentration de HO-. n(HNO3+) = 8.5*10^-4 mol a Ve.
merci d'avance.

[A voir en vidéo sur Futura]