Ennoncé :
En solution aqueuse, l'acide oxalique est le réducteur du couple CO2,H2O(aq) / C2O4H2 (aq). Lors d'un dosage de volume V2 = 25.0 ml d'une solution aqueuse de cet acide, l'équivalence est atteinte apes l'addition d'un volume Veq = 10.0 ml d'un solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire c1= 0.10 ml.L.
1)Écrire l'équation de la réaction chimique du titrage
On identifie les deux couples redox ici mis en évidence :
CO2,H20(aq) / C2O4H2(aq)
et
MnO4-/Mn2+
Je ne suis pas sûr pour la demi équation de l'acide oxalique :
2CO2,H20(aq) + 2e- +2H+ = C2O4H2 + H2O
demi équation du permanganate de potassium :
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
Donc l'équation :
2CO2,H20(aq) + MnO4- + 10H+ + 5e- = Mn2+ + C2O4H2 + 5H2O
2) Comment repére-t-on le volume équivalent ?
Puisqu'il s'agit d'un dosage calorimétrique, le volume équivalent est repéré par la coloration violette persistante du milieu réactionnel.
3) Etablir le tableau donnant l'évolution du système à l'équivalence. En déduire lé quantité de matière d'acide n2 dans la prise d'essai.
Je bloque ici, en effet je pense que mes demis-équations ne sont pas bonnes et par conséquent je ne peux pas continuer !
4) Quelle est la concentration molaire de cette solution acide ?
5) Cette solution a été obtenue en versant, dans une fiole jaugée de volume V3 = 100Ml, une masse m3 d'acide oxalique pur, puis de l'eau jusqu'au trait de jauge. Déterminer la masse m3
Je vous remercie de me corriger si besoin est, et de m'aide pour les 3 dernières questions.
Merci.
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