à propos de solutions
Bonjour,
J'ai récemment passé une éprevue expérimentale à propos des électrolyses. La partie théorique comptait une question à laquelle je n'avais pas la moindre idée de réponse. la voici :
"Donner les calculs et le protocole expréimental permettant de réaliser 150 mL de solution de sulfate de cuivre de concentration 0.5mol/L à partir de sulfate de cuivre penta-hydraté"
Pourriez-vous me dire comment il faut faire ?
Tu utilises le fait que n=CV pour connaitre la quantité de sulfate de cuivre nécessaire, sachant que tu disposes de sulfate de cuivre penta-hydraté (1 CuSO4 pour 5H20)
le calcul serait donc : n = 0.5 x 0.150 ? ce qui donnerait la quantité de sulfate de cuivre qu'il faurdait dissoudre dans une quantité cinq fois plus grande d'eau ?
Nan, le n calculé c'est la quantité de matière de CuSO4 qu'il te faut dans ta solution finale.
Maintenant, il faut que tu trouves la quantité (masse ou volume, a toi de voir) de pentahydraté (c'est à dire qu'il a déja été dissout dans 5moles d'eau pour 1mole de CuSO4) que tu dois prélever pour avoir n moles de CuS04.
La masse molaire de ton pentahydraté va te permettre de savoir la masse à prelever pour avoir n moles. Il te suffira ensuite de compléter jusqu'au volume demandé et tu auras ta solution à la bonne concentration
d'accord j'ai compris merci
je m'en voudrai de bloquer sur une question comme ça au bac...
C'est bien de ne rien laisser de "flou", ou d'incompris, mais ça m'étonnerait fort que tu tombes sur une question comme ça !Envoyé par Shadowlugia
Ou alors tu auras toutes les indications que j'ai pu te donner.
