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Potentiel electrode



  1. #1
    Cam13

    Potentiel electrode


    ------

    Bonsoir à tous!
    Voila y'a un exo qui me pose probleme et que je n'arrive pas a comprendre.

    Calculer le potentiel de chacune des electrodes suivantes a 25°C par rapport à celuui de l'electrode normale à hydrogène :

    a) Lame de fer plongeant dans une solution de sulfate de fer II à 5.10-3 M
    b) Lame de platine plongeant dans une solution contenant 0.1 M de sulfate de fer II et 10-3M de sulfate de fer III

    Donnée : E° Fe2+/Fe = -0.44V
    E° Fe3+/Fe2+ = 0.77V

    Donc j'ai la correction sous les yeux, et ce que je ne comprend pas c'est :
    a) le prof a marqué Fe2+ + 2e = Fe
    Mais moi je n'aurai pas marqué ca de la meme facon c'est a dire :
    Fe= Fe2+ + 2e
    Puisque le potentiel de H+/H2 = 0V et celui de Fe2+/Fe= -0.44V (regle du gamma)

    b) Je ne saisis pas pourquoi on choisit de prendre le potentiel E°Fe3+/Fe2+ est ce que c'est parck il est plus fort par rapport a celui de E° Fe2+/Fe

    Voila donc en gros j'ai rien compris lol la chimie et moi ca fait 2
    En tout cas j'espere que vous avez compris où jvoulais en venir
    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite654321

    Re : Potentiel electrode

    Bonjour,
    voici quelques éléments.

    On peut tout dabord partir de l'électrode à hydrogène:
    Q'est ce que c'est ?
    une électrode où on apporte H2 (gaz ) à la pression 1bar et plongeant dans une solution acide à 1mol/L

    Que se passe t'il à cette électrode ?
    H2 -> 2H+ + 2e- (il s'agit d'une oxydation = l'anode)
    Donc conjointement à l'autre électrode, on a une réduction (la cathode)
    Tu as dans ton milieu du fer mértallique et des ions Fe++. Tu as donc réduction soit Fe++ + 2e- -> Fe


    Pour la 2eme question tu as en présence des ions Fe3+ et Fe2+
    Il doit se passer à cette élextrode toujours une réduction.
    Ensuite plus l'écart entre 2 couples est grand plus la réaction est favorisée thermodynamiquement.

    Or ici l'écart est plus important avec Fe3+ donc il réagit préférentiellement
    A mon avis Fe3+ + e- -> Fe2+

    A confirmer
    @+

  4. #3
    Cam13

    Re : Potentiel electrode

    Alors pour la 2eme question c'est ok

    Mais pour la premiere question, a l'electrode a hydrogène il se passe toujours une oxydation alors?

    Merci !

  5. #4
    Cam13

    Re : Potentiel electrode

    Parceque etant donné que E°H+/H2 >E°Fe2+/Fe normalment c'est le H+ qui se reduit nan? 2H+ + 2e = H2

  6. A voir en vidéo sur Futura

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