Redox H+ réactifs / produits

[inviteb95427f7]

Bonjour,
J'ai une question concernant une réaction redox entre l'acide oxalique et une solution de permanganate de potassium.

Demi-équations :
2CO₂+ 2H⁺ + 2e^- = H₂C₂O₄
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O

Ce qui donne en équation de la réaction

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5HC₂O₄ -> 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂ + 10H⁺

Or, j'ai fait quelques recherches sur le net qui me donnent comme équation :

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂C₂O₄ -> 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

(la différence se fait au nombre de H+ en produit et en réactif)

Je voulais donc savoir pourquoi il n'y a pas d'ions oxonium en produit, et si dans toutes les réactions redox c'est le cas.

Merci
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[invitebbe24c74]

On les simplifie. Tu en utilises 16 pour en produire 10 + 6autres utilisés pour la réaction.
Tu en a donc 10 qui n'interviennent pas, et tu peux donc "simplifier", à l'image d'une éqation avec des additions (2 + y + 5 = a + b + y ---> 7 = a+b)

[inviteb95427f7]

Merci beaucoup pour cette explication compréhensible dès la première lecture.

A bientôt