Redox H+ réactifs / produits
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Redox H+ réactifs / produits



  1. #1
    inviteb95427f7

    Redox H+ réactifs / produits


    ------

    Bonjour,
    J'ai une question concernant une réaction redox entre l'acide oxalique et une solution de permanganate de potassium.

    Demi-équations :
    2CO2+ 2H+ + 2e- = H2C2O4
    MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O

    Ce qui donne en équation de la réaction

    2MnO4- + 16H+ + 5HC2O4 -> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 10H+

    Or, j'ai fait quelques recherches sur le net qui me donnent comme équation :

    2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 -> 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2

    (la différence se fait au nombre de H+ en produit et en réactif)

    Je voulais donc savoir pourquoi il n'y a pas d'ions oxonium en produit, et si dans toutes les réactions redox c'est le cas.

    Merci

    -----

  2. #2
    Thibaut42

    Re : Redox H+ réactifs / produits

    On les simplifie. Tu en utilises 16 pour en produire 10 + 6autres utilisés pour la réaction.
    Tu en a donc 10 qui n'interviennent pas, et tu peux donc "simplifier", à l'image d'une éqation avec des additions (2 + y + 5 = a + b + y ---> 7 = a+b)

  3. #3
    inviteb95427f7

    Re : Redox H+ réactifs / produits

    Merci beaucoup pour cette explication compréhensible dès la première lecture.

    A bientôt

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