bonjours à tous
j'ai un petit soucis pour trouver la concentration d'un élément de mon équation
Al(OH)3 + OH- <=> AlO-2 + 2 H2O
j'ai la concentration et le volume d'AlOH3
la concentration et le volume de OH-
j'ai donc le volume total
mais je recherche la concentration en ALO-2
Quelqu'un pourrait me donner un coup de pouce
je dois utiliser C1*V1=C2*V2 mais l'eau me gène et je ne suis quelque peu perdu
merci encore de votre aide
bah il te manque quelque chose, du genre une constante d'équilibre, un potentiel, Un PH "initial" irait aussi très bien...
Tu n'as aucune autre info que celles que tu nous as données?
EDIT: ah et c'est pas parce que tu as le volume d'Al(OH)3 et d'OH- que tu as le volume total... (loin de là)
je vous file toutes les infos:
au départ nous avons
Al^3+ + 3OH- <> Al(OH)3
Ks= [Al^3+^]*[OH-]^3
la concentration en Al^3+ est de 0.1M et son volume est de 50cm^3
pour la concentration en OH- j'ai trouvé comme point de pH=4.2 pour un volume ajouté de 7.9cm^3
donc en faisant mon ptit calcul en utilisant le pH j'ai trouvé comme concentration en OH- :1.585*10^-10 M
De la je peux trouver la concentration en Al(OH)3
ensuite, vu que l'Al(OH)3 est amphotère il y a une 2ieme réaction après ajout de base
Al(OH)^3 + OH- <> Al(O-)2 + 2 H2O
donc le volume de Al(OH)^3= 50cm^3 + 7.9 cm^3=57.9cm^3
et nous avons ajouté à cela 4.4 cm^3 de OH-
Ks= [Al(O-)2] / [OH-]
pH=10.2 pour un volume de 12.3cm^3 de base OH- totale ajoutée (7.9 + 4.4)
apres calcul sa concentration [OH-] = 158.49*10^-6 M
il manque donc la concentration en [Al(O-)2] pour trouver le Kf
personne ne sais m'aider ?!
