Concentration

[invite1629b0b8]

Salut, j'ai un dm a rendre en chimie mais je cale sur cette question:

Une solution commerciale So contient p=37% en masse de chlorure d'hydrogène HCL et a une densité d= 1.19 par rapport à l'eau.
a) Quelle est la concentration Co de la solution So?
b) Quelle est la concentration C1 de la Solution S1 obtenue par addition de Vo=5.0 mL de la solution commerciale à de l'eau distillée de manière à obtenir V=1000 mL de solution S1?
c) En déduire la concentration des ions pésents dans la solution S1?

Merci d'avance
@+
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[invite76d4ea93]

alors euh je pense que pour calculer ta concentration, tu peux utiliser cette formule pour une concentration molaire commerciale: C=(P*10^-3*d)/(100*M)
c en mol/L; P en % ; d sans unité; M en g/mol)
après tt dépend de cette question je crois

[invite1629b0b8]

Salut merci de m'avoir repondu, mais comment je trouve M?
Merci d'avance
@+

[lft123]

M c'est la masse molaire d'HCl (1 +35.45 = 36.45 g/mol) pour connaitre les masses molaires regarde sur une classification périodique.

@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1629b0b8]

merci de m'avoir repondu, pour la question b il s'agit d'une dillution? Il faut que divise la concentration de So ?
Sinon m'expliquer svp
Merci d'avance
@+

[moco]

Le Forum n'a pas pour mission de résoudre les problèmes. On veut bien aider, mais pas faire tout le travail à ta place. Alors essaie de faire un bout de chemin tout seul. On t'aidera à franchir les passages difficiles. Mais faire tout et toi rien : pas question !

Ceci dit. On t'aide à démarrer.
Un litre de So pèse 1190 g dont 37% est fait de HCl. Combien cela pèse 37% de 1190 g ? Cela fera dans les 400 grammes environ de HCl, non ? Fais le calcul ! Etil y a combien de moles dans ces 400 grammes HCl?
La suite va tout seul. Débrouille toi.