Voilà le texte :
Une mole d'ethanal reagisant avec un exces de nitrate dargent amonical (reactif de tollens) produit 2 moles dargent
Calculer la masse dargent quand on faire reagir 1.1g d ethanal
La reponse est donner c'est 5.4 mais pas moyen de trouver le calcul
en gros le bilan reactionnel : 1 ethanal + 2nitrate d'argent --> 2 Argent
passe par les moles
nombre de moles = masse/masse molaire
1.1g/masse molaire ethanal = nbre de mole ethanal
cela X2 car tu forme deux mole d'argent avec
et ca X masse molaire de l'Argent = 5.4g d'argent
Sa donne plus que 5.4 g aussi
ethanal CH3-CHO 44g/mol
Ag : 108g/mol
1.1/44 x2 x 108 = 5.4
.
a oui j'avais un probleme au niveau de lethanal merci
