Bonjour j'aimerais savoir si mes résultats sont justes
Enoncé : Dosage de l'éthanol dans le sang.
Une méthode connue pour doser l'éthanol dans le sang est:
a. de pratiquer une prise de sang,
b. d'oxyder l'éthanol en acide acétique par un excès de bichromate en milieu acide,
c. de doser le bichromate restant par une solution de iodure de potassium.
i. Donner les différentes équations d'oxydo-réduction.
ii. Dans 100 mL d'une solution acide de K2Cr2O7 (1,146.102 M), on introduit 8 mL de sang.
Quelle est en g/L la teneur en alcool de ce sang sachant qu'on utilise 10 mL d'une solution 0,6 M de Ki pour doser l'excès de bichromate.
On donne: CH3000H/C2H5OH : E°=O.11V, 12/l : E°=0,54V et Cr2O72VCr3+ : E°=1,33V
i. Donner les différentes équations d'oxydo-réduction.
Cr2O7 2-/Cr 3+ (Cr2O7 2- + 14H+ + 6e- = 2 Cr 3+ + 7 H2O) x 2
CH3COOH /CH3CH2OH (CH3CH2OH + H2O = CH3COOH + 4H++4e-) x 3
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2Cr2O7 2- + 3CH3CH2OH + 16H+ = 4 Cr 3+ + 3CH3COOH + 11 H2O
nCH3CH2OH = 1,5 nCr2O7 2-
Cr2O7 2- + 14H+ + 6I- = 2 Cr 3+ + 7 H2O + 3I2
ii. Dans 100 mL d'une solution acide de K2Cr2O7 (1,146.102 M), on introduit 8 mL de sang.
nCr2O7 2- Total = 1,146.10^(-2) x 100.10^(-3) = 1,146.10^(-3) mol
nCr2O7 2- restant = n I - / 6 = C x V / 6 = 1.10^(-3) mol
nCr2O7 2- consommé = nCr2O7 2- Total - nCr2O7 2- restant = 1.46.10^(-4) mol
nCH3CH2OH = 1,5 nCr2O7 2- = 2,19.10^(-4) mol
CCH3CH2OH = nCH3CH2OH / Vsang = 0,0274 mol/L
La teneur en éthanol est de 1.42 g/L.
merci d'avance
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