Electrochimie, Polarographie
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Electrochimie, Polarographie



  1. #1
    invite3fe5cf6b

    Electrochimie, Polarographie


    ------

    j'aimerais savoir si mes résultats sont justes :

    Enoncé : En polarographie, tracer la courbe i=f(E) pour une solution contenant de la quinone (Q) et de l'hydroquinone (H2Q) en concentrations égales. L'électrode de références est une électrode au calomel saturé.
    On donne : E°Q1H2Q=0,70V, E°02/H20=1,23V, E0Hg22+/Hg=0,79V, Escs=0,25V et surtension cathodique de l'hydrogène sur Hg = 1,5V
    1. pour une solution à pH 7
    2. pour une solution à pH 5


    Q/H2Q Q + 2H+ + 2e- == H2Q
    Eéq = E° Q/H2Q + (0,06/2) x log [ (Q x H+ ²) / H2Q]
    Eéq = E° Q/H2Q + 0,03x log [ Q / H2Q ] + 0,06 x log H+
    Eéq = E° Q/H2Q + 0,03x log [ Q / H2Q ] + 0,06 x log H+

    Or [ Q] = [H2Q] Eéq = E° Q/H2Q - 0,06pH

    02/H20 O2 + 4H+ + 4e- == 2 H2O
    Hg22+/Hg Hg22+ + 2e- == 2Hg


    A pH = 7 Eéq = 0,28 V
    A pH = 5 E éq = 0,40 V



    Merci d'avance

    -----

  2. #2
    invite665a0d0b

    Re : Electrochimie, Polarographie

    Bonjour
    C'est bon pour le potentirl équivalent du système quinone/hydroquinone, pour le tracé il faudra tenir compte des potentiels de l'ECS et de surtension cathodique.
    Cordialement
    rls

  3. #3
    invite3fe5cf6b

    Re : Electrochimie, Polarographie

    Est ce que je pourais avoir un peu plus d'explication ^^
    Sophie
    Bonne journée

  4. #4
    invite665a0d0b

    Re : Electrochimie, Polarographie

    La valeur de potentiel observée au cours de la manipulation n'est pas la valeur théorique calculée avec la loi de Nernst, il faut tenir compte du potentiel de l'éléctrode de référence (ECS) et du potentiel de surtension.
    Cordialement
    rls

  5. A voir en vidéo sur Futura

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