Electrochimie, Polarographie

[invite3fe5cf6b]

j'aimerais savoir si mes résultats sont justes :

Enoncé : En polarographie, tracer la courbe i=f(E) pour une solution contenant de la quinone (Q) et de l'hydroquinone (H2Q) en concentrations égales. L'électrode de références est une électrode au calomel saturé.
On donne : E°Q1H2Q=0,70V, E°02/H20=1,23V, E0Hg22+/Hg=0,79V, Escs=0,25V et surtension cathodique de l'hydrogène sur Hg = 1,5V
1. pour une solution à pH 7
2. pour une solution à pH 5


Q/H2Q Q + 2H+ + 2e- == H2Q
Eéq = E° Q/H2Q + (0,06/2) x log [ (Q x H+ ²) / H2Q]
Eéq = E° Q/H2Q + 0,03x log [ Q / H2Q ] + 0,06 x log H+
Eéq = E° Q/H2Q + 0,03x log [ Q / H2Q ] + 0,06 x log H+

Or [ Q] = [H2Q] Eéq = E° Q/H2Q - 0,06pH

02/H20 O2 + 4H+ + 4e- == 2 H2O
Hg22+/Hg Hg22+ + 2e- == 2Hg


A pH = 7 Eéq = 0,28 V
A pH = 5 E éq = 0,40 V



Merci d'avance
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[invite665a0d0b]

Bonjour
C'est bon pour le potentirl équivalent du système quinone/hydroquinone, pour le tracé il faudra tenir compte des potentiels de l'ECS et de surtension cathodique.
Cordialement
rls

[invite3fe5cf6b]

Est ce que je pourais avoir un peu plus d'explication ^^
Sophie
Bonne journée

[invite665a0d0b]

La valeur de potentiel observée au cours de la manipulation n'est pas la valeur théorique calculée avec la loi de Nernst, il faut tenir compte du potentiel de l'éléctrode de référence (ECS) et du potentiel de surtension.
Cordialement
rls

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