Combustion du sodium dans le dioxygène?

[invite7af7b5c3]

Bonjour !

Voilà, j'ai un exercice que je ne comprends pas tout à fait, je vous donne l'énoncé tout d'abord:

Un morceau de sodium (solide ayant la couleur de l'argent métallique lorsqu'il est fraichement décapé) brule dans le dioxygène en donnant de l'oxyde de sodium de formule Na₂O selon la réaction :
4NA_(s) + O_{2 (g)} --> 2Na₂O_(s)
On dispose de 0.1 mole de sodium qu'on fait réagir avec du dioxygène gazeux. On note n la quantité de dioxygène dont on dispose.

1) Indiquer, en fonction de l'avancement x de la réaction, la quantité de matière de sodium, de dioxygène et d'oxyde de sodium si la réaction est réalisée avec une quantité de matière initiale de sodium de 0.1 mol et une quantité initiale de dioxygène de n mol.
A cette question j'ai fait un tableau d'avancement avec à l'état initial : 0.1 pour 4Na, n pour O₂ et 0 pour 2Na₂O. Ensuite pour l'état en cours j'ai mis : 0.1-4x pour la première colonne, n-x pour la deuxième et 2x pour la troisième. Mais pour l'état final je ne sais pas comment on fait. Je vous remercie d'avance.
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[invite83d165df]

L'état final, c'est quand on n'a plus de sodium.
Donc quand 0,1-4x = 0

Evidemment, c'est dans le cas où n est suffisamment grand.

Sinon, on a un état final pour n-x=0 (c'est le cas où l'on manque d'oxygène)