Lewis / [Co(NH3)5Cl]2+

[invitefe3b6e75]

Bonsoir,

je n'arrive pas à trouver la représentation de Lewis du pentaamminechlorocobalt III [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ .
Comme ça date un peu, j'ai repris mes cours de 1ère année :
H : 1e- de valence
N : 5e- de valence
Cl : 7e- de valence
Co³⁺ : 6e- de valence (3d⁶)

Je devrais donc avoir N = 15 + 5*5 + 7 + 6 - 2 = 51 e- de valence au total ?
Soit 25 doublets liants ou non et 1e- célibataire ?
En essayant de constituer ma molécule avec Co comme ion central en hypervalence je n'arrive pas à placer mes doublets. Qui plus est, j'ai un problème avec mes groupements NH₃ : N possède 5e- de valence. Or s'il est lié à 3H et au Co, il n'a que 4e-. Chaque N devrait porter une charge + ?

Si vous pouviez éclairez ma lanterne...

Cordialement,
Shiho
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[invite2ba1099b]

bonjour
comment par dessiner ton complexe qui est octaedrique tu sais qu'en ce qui concerne les complexes, ils doivent satisfaire à la regle des 18 electrons de valence.
Cl est ligand de type X et NH3 de type L
donc Cl donne un seul electron et chaque NH3 en donne 2 de son doublet
tu peut alors dessiner ton complexe en Lewis (rajouter les doublets non liants sur Cl et les charges sur NH3 et sur Co

[invitefe3b6e75]

Bonjour,

Merci beaucoup pour ton aide, je ne connaissais pas la règle des 18 électrons elle ne figure pas dans mon cours mais vive google ^^

Cordialement
Shiho