Bonsoir, le prof de chimie nous a donné un exercice sur les équations bilan, or la dernière est vachement dur, la voici :
C2H6O + MnO-4 + H+
ce qui nous donne:
C2H4O2 + Mn2+ + H2O
Voila j'aimerai que l'on m'explique par où commencer et si possible trouver les nombres stœchiométriques en fraction puis on les multipliera par leur dénominateur commun. Merci d'avance
Bonsoir,
Pour ajuster cette équation bilan avec les nombres stoechiométriques qui conviennent, commence par regarder à partir de quels couples redox elle est formée (car il s'agit ici d'une équation d'oxydo réduction).
Quand tu auras déterminé tes deux couples, il faut écrire leur demi équations électroniques.
Puis après il faut pondérer ces demi-équations afin d'égaler le nombre d'électrons échangés dans chaque demi-équation, puis les additionner.
Je n'ai pas appris les "redox" ni oxydo réductionEnvoyé par Chiara26
Oops dsl. Je ne savais plus en quelle classe on voyait cette notion ...
Dans ce cas là, regarde que les nombres d'éléments soient identiques de part et d'autre de l'équation, et que les charges s'équilibrent.
Désolé de ne pas t'avoir été d'une grande aide.
ça m'aide pas vraiment
ps : je ne veux pas le résultat je veux que l'on explique par où commencer
C'est bon j'ai trouvé en faites c'est hyper simple
Explication :
xC2H6O + MnO-4 + 3H+ = xC2H4O2 + Mn2+ + yH2O
Pour les H : 6x + 3 = 4x + 2y
Pour les O : x + 4 = 2x + y
Equation à deux inconnues, fallait y penser ce qui donne :
5/4C2H6O + MnO-4 + 3H+ = 5/4C2H4O2 + Mn2+ + 11/4H2O
On multiplie le tout par 4 :
5C2H6O 4MnO-4 + 12H+ = 5C2H4O2 + 4Mn2+ + 11H2O
Bonjour.
Il y avait une piste ici.
Cordialement,
Duke.
