Palier de diffusion

[invite9b5977b4]

Bonsoir,

Je n'arrive pas à trouver d'informations précises concernant le palier de diffusion en électrochimie. Pouvez vous tenter de m'expliquer la raison de la présence de ce "palier" ou seuil dans les courbes intensité potentiel?

Merci.
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[invite1c3dc18e]

le courant faradique de réduction (ou d'oxydation) dépend du potentiel appliqué (terme de butler volmer) ainsi que du transport d'espèces vers la surface de l'électrode. C'est là qu'intervient la diffusion; quand on se trouve dans le domaine ou la cinétique de la réduction est contrôlée par la diffusion, le courant est directement donné par le transport de matière tel que l'on a toujours une concentration 0 à la surface de l'électrode (x=0), et l'intensité du courant sera proportionnelle au gradient de concentration à l'interface.

sais tu néanmoins préciser un peu de quelle situation et méthode électrochimique tu voulais parler? les infos ci-dessus sont générales mais peut-être un peu trop...

cordialement,

Anacarsis

[jeanne08]

Prenons par exemple une anode en présence d'une solution et on a la réaction red -- ox + ne- . La réaction a lieu à l'interface électrode /solution. Lorsque cette réaction est très rapide alors on doit attendre que du réducteur vienne depuis la solution jusqu'au contact de l'électrode ( c'est la diffusion ).

[chimoun]

Salut
plus simplement:
si tu veux réduire l'O₂de ta solution qu'est ce qui ce passe:
par la réduction on donne des electron à ton électrode, l'oxygèneO₂ dans ta solution arrive par concection sur l'electrode de travail il prend les electrons trouvés à la surface donc de l'électrodes et il génére par la réaction de réduction du courant dans ce cas ona un pic ou on a un maximum de courant i=f[CO₂] a un certain moment, le courant diminue du fait de l'apauvrissement de ta solution en O₂ et on se retrouve dans un palier de diffusion i=0.
voilà mon explication

[A voir en vidéo sur Futura]

[chimoun]

je corrige
convection au lieu de concection

[jeanne08]

le palier de diffusion ne correspond pas à un courant nul. reprenons l'exemple d'une électrode anode , siège d'une oydation, le red est oxydé au contact de l'électrode. Pour simplifier plus le potentiel de l'électrode est grand plus la réaction va vite ( donc plus i est grand) . Mais lorsqu'elle devient très rapideau niveau de l'électrode, il faut attendre que du red vienne du reste de la solution ( diffusion ) et le fait d'augmenter le potentiel ne change plus rien : on a un palier i devient constant quel que soit le potentiel.