Electriquement neutre

[invitecbade190]

Bonjour à tous :
J'ai quelques question sur l'exercice suivant suivi de sa solution partielle, le voiçi :
Exercice :
On dissout un volume du gaz de Chlorure d'Hydrogène da,s : litre d'eau pure, et on obtient une solution aqueuse de concentration : :
Calculer le volume , sachant que le volume molaire est :
$ 2) $ Calculer $ pH $ de la solution obtenue.
$ 3) $ Quelle sont les espèces chimiques contenue dans la solution. Calculer la concentration de chacune de ses espèces dans un milieu de temperature : .
On donne :
Solution :
On a :



L'acide Chlorydrique est un acide fort, alors :

Dans la solution de l'acide chloridrique, il existe : , et
On a :

On sait que :
i.e :
Puisque toutes les solutions aqueuses sont electriquement neutres, alors d'après l'équation de la neutraité electrique :

Puisque est neutre devant , alors :
Question :
Je comprends pas comment ils obtiennent cette egalité dans la solution de la ième question :

Merci infiniment por votre aide !
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[invitebbe24c74]

Etant donné que tes espèces ont toutes la même charge, tu peux dire qu'il y a autant de charge plus que de charge moins (ça c'est vrai dans tous les cas, pour la neutralité), ce qui entraine que la concentration en ion positif (divisé par la charge en toute rigueur) est égale à la concentration en ions négatifs.
Tu as 1cation et 2anions. La concentration du seul cation doit être égal à la somme des 2anions pour avoir une solution neutre.

Cette égalité est établie dans la mesure ou il n'y a pas d'autres espèces crées.

C'est plus clair?