solubilité
Bonjour,
je suis en 1ère année de pharmacie, je fais de la chimie analytique, et je n'arrive pas à faire un annal:
quel doit être le pH maximal d'une solution contenant 10^(-3) M de Fe3+ pour qu'il n'y ait pas de précipitation d'hydroxyde?
données: pKs de (Fe (OH)3) = 36
merci de votre aide
Commence par déterminer, à partir du Ks et de son expression, et de la concentration en Fe3+, la concentration en OH- à partir de laquelle tu as un précipité.
Ensuite tu pourras en déduire le pH
du coup, c'est ce que j'ai commencé à faire,
Ks= [Fe 3+] . [ OH-]^3 soit Ks= 10^(-36)
de la jen ai déduit la concentration de OH- :
=(10^(-36) / [Fe3+]) ^(1/3)
= 1.10^(-11)
ensuite je fais le pOH et jen déduis le pH=4
c'est çà?!
Comment passes-tu de la concentration de OH- au pH
C'est juste de ça que je veux m'assurer
moi j'aurai plutôt 3
ah oui tu as raison pOH= 11
et pH= pKe - pOH= 14 -11= 3
étourderie :s
Oui c'est ça alors.
Moi je passe par l'expression de Ke :$
Mais ça revient au même
