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solubilité



  1. #1
    guimauve00

    Wink solubilité


    ------

    Bonjour,
    je suis en 1ère année de pharmacie, je fais de la chimie analytique, et je n'arrive pas à faire un annal:

    quel doit être le pH maximal d'une solution contenant 10^(-3) M de Fe3+ pour qu'il n'y ait pas de précipitation d'hydroxyde?
    données: pKs de (Fe (OH)3) = 36

    merci de votre aide

    -----

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  3. #2
    Thibaut42

    Re : solubilité

    Commence par déterminer, à partir du Ks et de son expression, et de la concentration en Fe3+, la concentration en OH- à partir de laquelle tu as un précipité.
    Ensuite tu pourras en déduire le pH

  4. #3
    guimauve00

    Re : solubilité

    du coup, c'est ce que j'ai commencé à faire,

    Ks= [Fe 3+] . [ OH-]^3 soit Ks= 10^(-36)
    de la jen ai déduit la concentration de OH- :
    =(10^(-36) / [Fe3+]) ^(1/3)
    = 1.10^(-11)

    ensuite je fais le pOH et jen déduis le pH=4

    c'est çà?!

  5. #4
    Thibaut42

    Re : solubilité

    Comment passes-tu de la concentration de OH- au pH

    C'est juste de ça que je veux m'assurer

    moi j'aurai plutôt 3

  6. #5
    guimauve00

    Re : solubilité

    ah oui tu as raison pOH= 11
    et pH= pKe - pOH= 14 -11= 3
    étourderie :s

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Thibaut42

    Re : solubilité

    Oui c'est ça alors.

    Moi je passe par l'expression de Ke :$
    Mais ça revient au même

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