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[exo] dissolution et masse molaire



  1. #1
    tamiala

    [exo] dissolution et masse molaire


    ------

    Bonjour voila j'ai un probleme avec un exercice je ne suis pas tres forte en chimie voire pas du tout .
    Je veux juste l'explication car je crois que cette exercice est superb simple mais il y a surement quelque chose que je ne saisie pas.

    On dissout 20g de sel(Na*+CL-)dans un litre d'eau
    1 Calculer la concentration massique Cm du sel dans l'eau.
    2 Calculer la masse molaire M du sel (NaCL)
    3 Calculer le nombre de mole n de sel.
    4 Calculer la concentration molaire C du sel.

    Juste s'il vous plais si vous pouvez m'expliquer puisqu'avec mon professeur qui est trés gentil essaie de m'expliquer mais il n'y a rien à faire. Pitié une explication je vous en remercie. Peut être qu'avec une autre je comprendrai je le souhaite.

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : tamiala

    pour la masse molaire de NaCl il faut une table pour la trouver ... elle s'exprime en g/mol
    Pas de panique , si on te pose un exo avec un panier , des pommes ( masse de 200g/ pomme) , ton panier contient 2 kg de pommes ...combien de pommes ? . tu vas savoir .
    Ici c'est du même genre :
    definitions à bien assimiler :
    - concentration massique : nombre de g par litre
    - concentration molaire : nombre de moles par litre

    Alors tu réfléchis, tu reprends ton exo en supposant que tu n'es pas nulle ... et tu le fais ... ! confiance et courage !
    Tu peux donner tes réponses ... on te les commentera

  4. #3
    tamiala

    Re : tamiala

    tout d'abord merci pour tout parceque je ne comprend vraiment pas voilà
    donc si je cuis ma logie dans mon tableau
    Na=23.0g/mol
    Cl=35.5
    donc 58.5g/mol
    alors je fais mon produit en croix
    20g/mol=n/58.5g/mol
    tout en sachant que une molecule mesure 6.2....
    202g/mol/58.5g/mol=0.34g/l

  5. #4
    tamiala

    Re : tamiala

    Pardon je reprend j'ai fais des fautes

    Na=23.0g/mol
    Cl=35.5g/mol
    donc 58.5g/mol
    alors je fais mon produit en croix
    20g/mol=n/58.5g/mol
    tout en sachant que une molecule mesure 6.2....
    20g/mol/58.5g/mol=0.34g/l

  6. #5
    Thibaut42

    Re : tamiala

    Hum
    J'avoue ne pas avoir saisi.

    20g/mol=n/58.5g/mol

    Ca ça n'est pas homogène.

    La formule a utilisé c'est n=m/M.
    n (en mol) est la quantité de matière contenue dans la masse m.

    une molecule mesure 6,2
    J'avoue ne pas comprendre le sens de cette phrase.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    tamiala

    Re : tamiala

    Non pardon je me suis trompé avec autre chose qui me tourpi aussi sinon je crois que j'ai fais mon exercice

    donc la formule pour avoir la concentration massique Cm du sel dans l'eau Cm=m/v Cm=20/1L=20g/l

    puis dans le tableau de classification periodique j'ai pris la masse de NaCl ce qui m'a donné 58.5g/mol M(Na)=23.0g/mol et M(Cl)=35.5g/mol

    Puis j'ai calculer le nombre de mole n de sel avec la formule n=m(g)/M(g/mol)
    n=20(g)/58.5M(g/mol)=0.34g/mol

    puis pour la concentration molaire C du sel dans l'eau j'ai utilisé la formule C=n/v donc C=0.34/1=0.34mol/L

    Je suis desolé mais je ne suis pas doué pour les thermes chimique et j'espere que c'est bien ca et je te remerci parceque la formule m'a aider.
    Merci

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  10. #7
    jeanne08

    Re : tamiala

    [
    Puis j'ai calculer le nombre de mole n de sel avec la formule n=m(g)/M(g/mol)
    n=20(g)/58.5M(g/mol)=0.34g/mol

    puis pour la concentration molaire C du sel dans l'eau j'ai utilisé la formule C=n/v donc C=0.34/1=0.34mol/L

    fais bien attention à ce que tu écris et ne vas pas trop vite "n = 0,34 mol "
    mais tu y es ...

  11. #8
    tamiala

    Re : tamiala

    merci beaucoup j'ai bien compris l'exercice maintenant et j'arrive un peut prés a m'en sortir avec les noms et les thermes un grand merci a vous ca va beaucoup mieu j'espere que les pronchains exercices seront compris grand merci et j'ai bien noter de faire attention a ce que je note a bientot

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