[exo] dissolution et masse molaire

[invite0dbf285e]

Bonjour voila j'ai un probleme avec un exercice je ne suis pas tres forte en chimie voire pas du tout .
Je veux juste l'explication car je crois que cette exercice est superb simple mais il y a surement quelque chose que je ne saisie pas.

On dissout 20g de sel(Na*+CL-)dans un litre d'eau
1 Calculer la concentration massique Cm du sel dans l'eau.
2 Calculer la masse molaire M du sel (NaCL)
3 Calculer le nombre de mole n de sel.
4 Calculer la concentration molaire C du sel.

Juste s'il vous plais si vous pouvez m'expliquer puisqu'avec mon professeur qui est trés gentil essaie de m'expliquer mais il n'y a rien à faire. Pitié une explication je vous en remercie. Peut être qu'avec une autre je comprendrai je le souhaite.
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[jeanne08]

pour la masse molaire de NaCl il faut une table pour la trouver ... elle s'exprime en g/mol
Pas de panique , si on te pose un exo avec un panier , des pommes ( masse de 200g/ pomme) , ton panier contient 2 kg de pommes ...combien de pommes ? . tu vas savoir .
Ici c'est du même genre :
definitions à bien assimiler :
- concentration massique : nombre de g par litre
- concentration molaire : nombre de moles par litre

Alors tu réfléchis, tu reprends ton exo en supposant que tu n'es pas nulle ... et tu le fais ... ! confiance et courage !
Tu peux donner tes réponses ... on te les commentera

[invite0dbf285e]

tout d'abord merci pour tout parceque je ne comprend vraiment pas voilà
donc si je cuis ma logie dans mon tableau
Na=23.0g/mol
Cl=35.5
donc 58.5g/mol
alors je fais mon produit en croix
20g/mol=n/58.5g/mol
tout en sachant que une molecule mesure 6.2....
202g/mol/58.5g/mol=0.34g/l

[invite0dbf285e]

Pardon je reprend j'ai fais des fautes

Na=23.0g/mol
Cl=35.5g/mol
donc 58.5g/mol
alors je fais mon produit en croix
20g/mol=n/58.5g/mol
tout en sachant que une molecule mesure 6.2....
20g/mol/58.5g/mol=0.34g/l

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebbe24c74]

Hum
J'avoue ne pas avoir saisi.

20g/mol=n/58.5g/mol

Ca ça n'est pas homogène.

La formule a utilisé c'est n=m/M.
n (en mol) est la quantité de matière contenue dans la masse m.

une molecule mesure 6,2

J'avoue ne pas comprendre le sens de cette phrase.

[invite0dbf285e]

Non pardon je me suis trompé avec autre chose qui me tourpi aussi sinon je crois que j'ai fais mon exercice

donc la formule pour avoir la concentration massique Cm du sel dans l'eau Cm=m/v Cm=20/1L=20g/l

puis dans le tableau de classification periodique j'ai pris la masse de NaCl ce qui m'a donné 58.5g/mol M(Na)=23.0g/mol et M(Cl)=35.5g/mol

Puis j'ai calculer le nombre de mole n de sel avec la formule n=m(g)/M(g/mol)
n=20(g)/58.5M(g/mol)=0.34g/mol

puis pour la concentration molaire C du sel dans l'eau j'ai utilisé la formule C=n/v donc C=0.34/1=0.34mol/L

Je suis desolé mais je ne suis pas doué pour les thermes chimique et j'espere que c'est bien ca et je te remerci parceque la formule m'a aider.
Merci

[jeanne08]

[
Puis j'ai calculer le nombre de mole n de sel avec la formule n=m(g)/M(g/mol)
n=20(g)/58.5M(g/mol)=0.34g/mol

puis pour la concentration molaire C du sel dans l'eau j'ai utilisé la formule C=n/v donc C=0.34/1=0.34mol/L

fais bien attention à ce que tu écris et ne vas pas trop vite "n = 0,34 mol "
mais tu y es ...

[invite0dbf285e]

merci beaucoup j'ai bien compris l'exercice maintenant et j'arrive un peut prés a m'en sortir avec les noms et les thermes un grand merci a vous ca va beaucoup mieu j'espere que les pronchains exercices seront compris grand merci et j'ai bien noter de faire attention a ce que je note a bientot