Question sur la solubilité
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Question sur la solubilité



  1. #1
    invite8119a28a

    Question sur la solubilité


    ------

    Bonjour,
    Voila je fait quelques exercices sur la solubilité et il y a un passage que je ne comprends pas :

    Dans l'énoncé on a un produit de solubilité du bromate d'argent AgBrO3
    on me demande d'écrire l'équation d'équilibre, ce que j'ai fait, mais dans une question suivante, on s'interesse à la dissolution du bromate d'argent dans une solution de bromate de sodium mais je ne vois pas quelle est l'équation , d'après la correction c'est
    AgBrO3 -> Ag+ + BrO3-
    je suis peut etre bete mais je ne sais pas ou va le Na+

    Merci pour votre aide

    -----

  2. #2
    invite38235eee

    Re : Question sur la solubilité

    Citation Envoyé par Elodiee76 Voir le message
    Bonjour,
    Voila je fait quelques exercices sur la solubilité et il y a un passage que je ne comprends pas :

    Dans l'énoncé on a un produit de solubilité du bromate d'argent AgBrO3
    on me demande d'écrire l'équation d'équilibre, ce que j'ai fait, mais dans une question suivante, on s'interesse à la dissolution du bromate d'argent dans une solution de bromate de sodium mais je ne vois pas quelle est l'équation , d'après la correction c'est
    AgBrO3 -> Ag+ + BrO3-
    je suis peut etre bete mais je ne sais pas ou va le Na+

    Merci pour votre aide
    Le sodium est ici un ion spectateur, tu n'as pas à en tenir compte (ce n'est pas tout à fait vrai puisqu'il modifie la force ionique de la solution mais on peut approximer que son influence est nulle.)

    Donc, tu écris la définition de ton produit de solubilité (Ks):

    Ks=[Ag+][BrO3-]

    Puisque tu travailles dans une solution de NaBrO3, tu peux considérer que la [BrO3-] est constante et qu'elle est égale à la concentration de bromate de sodium de ta solution. Tu vas donc trouver:

    Ks/[BrO3-] =[Ag+] et la concentration d'argent sera égale à la concentration de bromate d'argent sous forme dissoute.

    Est-ce que c'est clair? sinon je peux essayer d'expliquer un peu mieux

  3. #3
    invite81d7f1cc

    Re : Question sur la solubilité

    bonsoir
    stp p_a38 est ce que tu peux m'expliquer un peu plus car je croyais qu'on allait avoir 2*[Bro3-]?
    merci

  4. #4
    invite8119a28a

    Re : Question sur la solubilité

    merci de votre rp,

    D'accord pour les ions spectateurs de Na+ , mais les ions Ag+ ne sont pas spectateurs aussi?
    Et dans l'équation, BrO3- comprends ceux provenant de AgBrO3 et NaBrO3?

    Sinon pour tout le reste j'ai bien compris merci beaucoup

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite38235eee

    Re : Question sur la solubilité

    @Petit Pharmacien
    Je vais te l'illustrer par 2 exemples, j'espère que ça pourra t'aider.

    Prenons un sel de type AB. On peut écrire son équation de dissociation comme suit:

    AB <--> A++B-
    Son produit de solubilité s'écrira donc de la manière suivante:
    KsAB=[A+][B-]

    Si on prend un deuxième sel de type A2B:
    A2B <--> 2A++B2-
    KsA2B=[A+]2[B2-]

    Dans le cas qui nous intéresse, l'argent est chargé +1 et le bromate -1, on aura donc AgBrO3

    son Ks s'écrit donc comme je l'ai écrit dans le cas#1:
    Ks=[Ag+][BrO3-]

    Est-ce que ça va?

  7. #6
    invite38235eee

    Re : Question sur la solubilité

    Citation Envoyé par Elodiee76 Voir le message
    merci de votre rp,

    D'accord pour les ions spectateurs de Na+ , mais les ions Ag+ ne sont pas spectateurs aussi?
    Et dans l'équation, BrO3- comprends ceux provenant de AgBrO3 et NaBrO3?

    Sinon pour tout le reste j'ai bien compris merci beaucoup
    On étudie la dissociation du AgBrO3 donc:
    AgBrO3 <--> Ag+ + BrO3-

    Alors les ions Ag+ nous intéresse, on ne doit pas les négliger. Comme je t'ai dis, les ions de sodium n'influenceront pas d'une manière significative la dissociation de AgBrO3, on peut donc les négliger. On ne peut cependant pas négliger les ions BrO3- qui proviennent du bromate de sodium puisque cet ion se retrouve aussi dans l'équation qui nous intéresse. Puisque dans la majorité des cas, la concentration de bromate venant du sel de sodium sera très grande comparée à celle qui vient du sel d'argent. On peut donc considérer que:
    [BrO3-]=CNaBrO3 (la concentration de ta solution)
    On néglige complètement le bromate qui vient de la dissolution du bromate d'argent puisque ce composé est très peu soluble.

    Dans l'équation tu pourras donc remplacer et obtenir:
    Ks=[Ag+]CNaBrO3
    Tu isoles ensuite [Ag+] et tu sais que la quantité d'argent en solution sera égale à la quantité de bromate d'argent dissoute.

  8. #7
    invite81d7f1cc

    Re : Question sur la solubilité

    merci beaucoup pour les illustration, j'ai enfin pu comprendre.
    merci encore.

  9. #8
    invite8119a28a

    Re : Question sur la solubilité

    Ah d'accord, bah merci beaucoup parce que j'ai tout compris

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