Bonjour
Lors de la réaction entre le zinc et le sulfate de cuivre, j'observe que la réaction est plus rapide si j'acidifie la solution.
Je ne comprends pas vraiment pourquoi?
Est ce une histoire de courbe I-U ?
J'ai beau plonger dans mes cours je ne trouve pas la réponse.
Pourriez vous m'éclairer?
Merci
En réalité, ce qui me donne l'impression de vitesse, c'est le dégagement de H2 au contact de l'acide sur le zinc.
Cependant, la réaction reste lente.
Connaitriez vous une astuce pour augmenter sa vitesse ?
La vitesse de cette réaction est difficile à maîtriser.
Au début de la réaction. La vitesse est très grande, car rien n'empêche les ions Cu2+ en solution de prendre un électron aux atomes Zn sur la plaque de métal.
Mais au bout de quelques instants, la plaque de zinc est recouverte d'atomes de cuivre.
Pour que la réaction se poursuive, il faut que les ions Zn2+ bousculent les atomes Cu déposés auparavant, pour se faire un passage jusqu'à la solution. il faut aussi que les nouveaux ions Cu2+ circulent à contre-courant à travers cette barrière de cuivre jusqu'à la surface du métal Zn.
Donc la vitesse de la réaction diminue.
Si la solution est acide, il se dégage aussi des bulles de gaz H2 issus de la réaction parasite : Zn + 2 H+ --> H2 + Zn2+.
Le mouvement de ces bulles de gaz dans et autour de la barrière de métal cuivre crée une agitation qui favorise la migration des ions Zn2+ et Cu2+, donc qui accélère la réaction principale.
