ecart de potentiel

[invite7c8daca2]

bonjour, j'ai un petit souci non un gros en fait dans un exercice de chimie

soit la réaction représentée par l'équation stœchiométrique
pOx1 + n Red2 = p Red1 + n Ox2

cette reaction ayant lieu dans le sens (+1) est considérée comme totale si la constante d'équilibre K(T) est supérieur a 10^4 et impossible si K(T) est inférieur a 10^-4
cette réaction ayant lieu dans les conditions standard, determiner l'écart entre les potentiels E(0 1 ) et E(0 2) des deux couples mis jeu pour que la reaction soit totale ou impossible
a) si un electron est échangé au cours de la reaction
b) si (n.p) électrons sont échangés au cours de la réaction

voila merci beaucoup de votre aide c'est vraiment urgent et je suis totalement perdu. je sais je ius un peu nulle...
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[invitee46c1fff]

Pour qu’une réaction redox ait lieu, la différence de potentiel des 2 couples redox doit être supérieure a 0.23V pour chaque électron échangé

E = E1 0 - E2 0 + RT / nF Log (Ox / Red) ; c'est la formule de Nernst

Ou

E = E1 0 - E2 0 + 0.059/ n Log K

Avec n nombre d’électrons échangés.

[jeanne08]

Que cette réaction ait lieu dans des conditions standard ou non n'a pas grande importance dans cet exo .
Tu vas écrire les deux couples redox et la formule de Nernst pour chacun d'eux pOx1 +np e = p Red1
E1 = E°1 + (0,06/npl) *log ([Ox1]^P:[Red1]^p)
même chose pour le couple qOx2/qRed2

Lorsque tu réalises l'équilibre indiqué la constante d'équilibre est vérifiée et les deux couples redox sont au même potentiel ( une électrode inerte plongée dans la solution où est réalisé l'équilibre n'a qu'un potentiel ! ) donc on écrit E = E1 = E2 Tu vas alors faire apparaitre la constante d'équilibre et la calculer K en fonction de E°1-E°2 ...

La réaction est considérée comme totale si .... donc si la diférence E°1 - E°2 est ....
Le cas d'un électron échangé est le cas particulier np =1