[Exo 1èreS] Ajustement d'une concentration

[invite448e2f1d]

Bonjour à tous,
Ayant de grosse lacune en chimie, je fais appel à vous :


Donnée de l'exercice : M(NaOH) = 40,0 g.mol

1°) Dans une fiole jaugée de 250 mL, on dissout une masse m = 1,10g d'hydroxyde de sodium solide prélevé dans un flacon laissé à l'air libre. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillé.

a/ Ecrire l'équation de la dissolution de ce solide ionique.

(Je pense avoir bon ici) NaOH ==> Na+ + OH-

b/ Quelle serait la concentration molaire C de la solution S ainsi préparée si le produit utilisé était pur ?

(La par contre je ne suis pas sûr du tous)

C = n / V
n = m / M= 1.1 / 40 = 2.75x10^-2 mol
C = n / V = 2.75x10^62 / 2.5x10^-1 = 1.1x10^-1 mol.L

(et je bloque à cette question)

2°) Pour connaître précisément C, on veut doser S. Pour cela, on dilue 10 fois la solution S : soit S' la solution obtenue. Décrire précisement la préparation d'un volume V = 100,0 mL de S'



Merci de m'aider !
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[invite448e2f1d]

Après avoir regarder quelques pages internet, j'ai pu penser à une réponse plausible :

On prélève 100 mL de Solution S à l'aide d'une fiole jaugée qu'on place dans un erlen meyer. On ajoute alors 150 mL d'eau distillé et on répète cette opération 10 fois de suite.

Est-ce exact ?

[invite38235eee]

Ton calcul de concentration est correct.

Dans le cas de la question #2, selon moi diluer 10 fois veut dire s'arranger pour obtenir une concentration telle que c=1/10 * c_ini.

Si c'est le cas, ce n'est pas très compliqué puisque tu n'as qu'à prendre 10mL de ta solution pure et de complèter au trait de jauge d'un ballon jaugé de 100mL avec de l'eau distillée.

[inviteee939144]

Bonjour!
Tu peux procéder par plusieures dilutions mais tu va prendre beaucoup de temps pour rien !!

Le but de ta manipulation est que tu ai une solution S' 10 fois moins concentrée que S, donc une solution S' avec de S et le reste d'eau distillée.
Si tu veux 100ml de S' il te faut 10 ml de S et tu complète le reste par de l'eau. Tu me suis ?

Pour le faire je pense que tu saura te débrouiller avec la verrerie

Bon week-end
Vico

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite448e2f1d]

Je n'avais pas vu ça comme ça mais merci !

[invite448e2f1d]

Après avoir étudier le graphe de la conductance de la solution en fonction du volume ajouté de la solution d'acide chlorhydrique (Solution titrante de ce dosage), je remarque sur le graphe que Veq = 10,6 mL

On me demande alors de calculer la concentration C' de la solution S', puis la concentration C de la solution S.

C' = C/10 or on ne connait pas C
EDIT : on peut aussi utiliser la formule C x V = C' x Veq mais il n'y a pas assez d'information ...

Je ne vois pas comment procédé (Je suppose qu'on doit utiliser Veq)

[inviteee939144]

Quelle est l'espèce de l'acide chlorhydrique qui réagit avec ta solution titrée (de soude)?

ensuite essaye de faire un tableau d'"avancement tu y verra plus clair

[invite448e2f1d]

"Le réactif titrant utilisé est une solution d'acide chloryhdrique H3O+(aq) + Cl-(aq) de concentration C = 0.100 mol.L"

J'avais complétement zappé cette partie !

[inviteee939144]

Voilà donc tu connais la concentration de la solution titrente et tu en cherche le volume qui va réagir (réaction acido-basique) jusqu'a équivalence (Veq). Ensuite tu connais le volume de solution titrée et tu en cherche la concentration (problème de base).

Fait ton tableau et en trouvant Veq tu trouvera C et tu pourra conclure.