[exo] thermochimie

[invite7810594f]

Sachant que l enthalpie de vaporisation de l eau vaut 40,58 kJ/mol à 100°C, l enthalpie de fusion de la glace vaut 6,07 kJ/mol ) 0°C et la chaleur spécifique de la glace 2,092 J/g.deg, calculez la quantité de chaleur nécessaire pour convertir 10g de glace à -10°C en vapeur à 110°C.

Comment procéder SVP ??
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[invite7810594f]

Et j aimerais aussi savoir comment convertir une chaleur spécifique en J/g deg en une autre chaleur spécifique en J/mol K ???

[Kawagane]

0.002092*10 puis le résultat fois 6.07*100+40.58

C'est pas sa? lol

[invite7810594f]

0.002092*10 puis le résultat fois 6.07*100+40.58

C'est pas sa? lol

Non je ne pense pas , d'où sors tu ça -_- ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7810594f]

Est-ce que quelqu'un pourrait m en dire d'avantage ???

-_-

[invite7810594f]

Bon je vous montre alors mes calculs étant donné que je n arrive pas à la réponse désirée (30,5 kJ) :

* H20 (s) cad la glace doit passer de (-10 à 0) °C
=> ∆H = Cp x ∆T = 2,092 (10) = 20,92 J/g = 376,56 J/mol
* H20 (s) ---> H20 (l)
=> ∆H = 6,07kJ/mol
* H20 (l) cad l'eau liquide doit passer de (0 à 100) °C
=> ∆H = Cp x ∆T = 75,29 (373) = 28,08 kJ/mol
*H20 (l) ---> H2O (g)
=> ∆H = 40,58 kJ/mol
* H20 (l) cad la vapeur d'eau doit passer de (100 à 110) °C
=> ∆H = Cp x ∆T = 33,58 (283) = 9,503 kJ/mol

Par conséquent mon enthalpie totale pour faire passer de la glace (-10°C) à de la vapeur d'eau (110°C) vaut 84,61 kJ/mol

Q = (10/18) 84,61 = 47 kJ ----> ERREUR mais OU ???

Merci

[invite7810594f]

Bon je vous montre alors mes calculs étant donné que je n arrive pas à la réponse désirée (30,5 kJ) :

* H20 (s) cad la glace doit passer de (-10 à 0) °C
=> ∆H = Cp x ∆T = 2,092 (10) = 20,92 J/g = 376,56 J/mol
* H20 (s) ---> H20 (l)
=> ∆H = 6,07kJ/mol
* H20 (l) cad l'eau liquide doit passer de (0 à 100) °C
=> ∆H = Cp x ∆T = 75,29 (373) = 28,08 kJ/mol
*H20 (l) ---> H2O (g)
=> ∆H = 40,58 kJ/mol
* H20 (l) cad la vapeur d'eau doit passer de (100 à 110) °C
=> ∆H = Cp x ∆T = 33,58 (283) = 9,503 kJ/mol

Par conséquent mon enthalpie totale pour faire passer de la glace (-10°C) à de la vapeur d'eau (110°C) vaut 84,61 kJ/mol

Q = (10/18) 84,61 = 47 kJ ----> ERREUR mais OU ???

Merci

Ou se càche le souci ???

[franzz]

dans la derniere ligne, Cp DT, DT = 10 pas 283...

en fait pas mal de DT sont faux :!)

++

[invite7810594f]

dans la derniere ligne, Cp DT, DT = 10 pas 283...

en fait pas mal de DT sont faux :!)

++

C'est parce que j ai pri pour le premier dT les °C car la chaleur spécifique en J/g deg et pour les autres j ai pri les dT en K car la chaleur spécifique en J/mol K

[invite7810594f]

C'est parce que j ai pri pour le premier dT les °C car la chaleur spécifique en J/g deg et pour les autres j ai pri les dT en K car la chaleur spécifique en J/mol K

Mais c'est vrai que si je prend tout en °C j obtiens la bonne réponse ...
Mais bon c'est pas logique -_- je m exprime ∆H = Cp dT et pour mes 2 dernières lignes j ai d'un point de vue des unités
[kJ/mol] = [J/K mol] x [°C]

Depuis quand [°C / K ] = 1 ??????????? merci

[franzz]

delta T = Tfinal - Tinitial, en K ou °C ca donne la meme chose...