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[exo] thermochimie



  1. #1
    The Herbaliser

    Question [exo] thermochimie


    ------

    Sachant que l enthalpie de vaporisation de l eau vaut 40,58 kJ/mol à 100°C, l enthalpie de fusion de la glace vaut 6,07 kJ/mol ) 0°C et la chaleur spécifique de la glace 2,092 J/g.deg, calculez la quantité de chaleur nécessaire pour convertir 10g de glace à -10°C en vapeur à 110°C.

    Comment procéder SVP ??

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie

    Et j aimerais aussi savoir comment convertir une chaleur spécifique en J/g deg en une autre chaleur spécifique en J/mol K ???

  4. #3
    Kawagane

    Re : [exo] thermochimie

    0.002092*10 puis le résultat fois 6.07*100+40.58

    C'est pas sa? lol

  5. #4
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie

    Citation Envoyé par Kawagane Voir le message
    0.002092*10 puis le résultat fois 6.07*100+40.58

    C'est pas sa? lol
    Non je ne pense pas , d'où sors tu ça -_- ?

  6. #5
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie

    Est-ce que quelqu'un pourrait m en dire d'avantage ???

    -_-

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    The Herbaliser

    Exclamation Re : [exo] thermochimie PLIIIIIIIZZZZZZZ help

    Bon je vous montre alors mes calculs étant donné que je n arrive pas à la réponse désirée (30,5 kJ) :

    * H20 (s) cad la glace doit passer de (-10 à 0) °C
    => ∆H = Cp x ∆T = 2,092 (10) = 20,92 J/g = 376,56 J/mol
    * H20 (s) ---> H20 (l)
    => ∆H = 6,07kJ/mol
    * H20 (l) cad l'eau liquide doit passer de (0 à 100) °C
    => ∆H = Cp x ∆T = 75,29 (373) = 28,08 kJ/mol
    *H20 (l) ---> H2O (g)
    => ∆H = 40,58 kJ/mol
    * H20 (l) cad la vapeur d'eau doit passer de (100 à 110) °C
    => ∆H = Cp x ∆T = 33,58 (283) = 9,503 kJ/mol

    Par conséquent mon enthalpie totale pour faire passer de la glace (-10°C) à de la vapeur d'eau (110°C) vaut 84,61 kJ/mol

    Q = (10/18) 84,61 = 47 kJ ----> ERREUR mais OU ???

    Merci

  9. Publicité
  10. #7
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie PLIIIIIIIZZZZZZZ help

    Citation Envoyé par The Herbaliser Voir le message
    Bon je vous montre alors mes calculs étant donné que je n arrive pas à la réponse désirée (30,5 kJ) :

    * H20 (s) cad la glace doit passer de (-10 à 0) °C
    => ∆H = Cp x ∆T = 2,092 (10) = 20,92 J/g = 376,56 J/mol
    * H20 (s) ---> H20 (l)
    => ∆H = 6,07kJ/mol
    * H20 (l) cad l'eau liquide doit passer de (0 à 100) °C
    => ∆H = Cp x ∆T = 75,29 (373) = 28,08 kJ/mol
    *H20 (l) ---> H2O (g)
    => ∆H = 40,58 kJ/mol
    * H20 (l) cad la vapeur d'eau doit passer de (100 à 110) °C
    => ∆H = Cp x ∆T = 33,58 (283) = 9,503 kJ/mol

    Par conséquent mon enthalpie totale pour faire passer de la glace (-10°C) à de la vapeur d'eau (110°C) vaut 84,61 kJ/mol

    Q = (10/18) 84,61 = 47 kJ ----> ERREUR mais OU ???

    Merci
    Ou se càche le souci ???

  11. #8
    franzz

    Re : [exo] thermochimie

    dans la derniere ligne, Cp DT, DT = 10 pas 283...

    en fait pas mal de DT sont faux :!)

    ++

  12. #9
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie

    Citation Envoyé par franzz Voir le message
    dans la derniere ligne, Cp DT, DT = 10 pas 283...

    en fait pas mal de DT sont faux :!)

    ++
    C'est parce que j ai pri pour le premier dT les °C car la chaleur spécifique en J/g deg et pour les autres j ai pri les dT en K car la chaleur spécifique en J/mol K

  13. #10
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie

    C'est parce que j ai pri pour le premier dT les °C car la chaleur spécifique en J/g deg et pour les autres j ai pri les dT en K car la chaleur spécifique en J/mol K

    Mais c'est vrai que si je prend tout en °C j obtiens la bonne réponse ...
    Mais bon c'est pas logique -_- je m exprime ∆H = Cp dT et pour mes 2 dernières lignes j ai d'un point de vue des unités
    [kJ/mol] = [J/K mol] x [°C]

    Depuis quand [°C / K ] = 1 ??????????? merci
    Dernière modification par The Herbaliser ; 20/05/2009 à 20h36.

  14. #11
    franzz

    Re : [exo] thermochimie

    delta T = Tfinal - Tinitial, en K ou °C ca donne la meme chose...

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