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[exo]Thermochimie



  1. #1
    Kefton

    [exo]Thermochimie


    ------

    Bien le bonjour,

    voici l'énoncé de mon exercice : Quel volume d'eau à 17°c pourrait-on porter à 92°c par combustion complète de 7,8kg de normal-octane C8H18?
    On considère que les pertes d'E sont nulles et que la chaleur massique de l'eau est de 4,18kJ/kg.°c
    l'équation non pondérée:
    ...C8h18 (liq) + ... O2 (g) ---> ...CO2(g) + ...H2O(g)



    1°) je commence par pondérer, et j'arrive à ceci :
    C8H18 (liq) + 25/2 O2 (g) --> 8CO2 (g) + 9H2o (g)

    2°) j'ai 7.8kg de C8H18... 1 mole de C8H18 = 114g
    donc, 7800g / 114g = 68.42 mol

    3°) on me dit dans l'énoncé que c'est une combustion, donc une réaction exothermique, donc delta H est négatif

    4°) je calcule mes énergies de liaison et j'arrive à ceci
    je rappelle l'équation : C8h18(liq) + (25/2) O2(g) --> 8CO2(g) + 9H2O (g)

    (346X7 + 18X435 )+ ((25/2)X498) = 16477 pour les réactifs
    (16X803 + 18X 464) = 21200 pour les produits

    5°) delta H = - Q
    delta H = 16477 - 21200
    = -4723
    Q = 4723

    6°) Q = C. m . delta t
    m = Q / (C . delta t) ==> m = 4723 / (4.18 X 75)
    m = 15.06





    donc voila soit je me suis trompé, soit je n'ai pas terminé mais je ne sais plus ce que je dois faire et voila, c'est maintenant que je fais appel à vous

    je suis en 5ème année (Belgique), pourriez-vous me donner les démarches à faire dans ce type d'exercice?

    Je vous en remercie d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    koatoo

    Re : [exo]Thermochimie

    Ca me parait pas mal ... sauf que nous on utilise les enthalpies de formation, mais j'obtiens un truc dans cet ordre de grandeur vers 5000 kj.mol-1
    Et ensuite qu'est ce qui te bloque?
    juste une chose : METS LES UNITéS!! parce que la tu divises des kilojoule par des joules d'où un problème de masse...
    et ensuite avec la densité tu as le volume , non?

  4. #3
    Kefton

    Re : [exo]Thermochimie

    ben c'est qu'en fait, la réponse m'est donnée, 1104.6 litres d'eau

    mais le fait est que je n'arirve pas à l'obtenir

    la densité, c'est quoi ça? je vais pas vous le cacher mais je suis pas une lumière

    et l'enthalpie de formation, tu fais comment?

    Où est-ce que je divise des kJ par des J


    j'ai interro demain (j'ai manqué le 3/4 des cours sur cette matière et je n'ai aucunement envie de rater)

  5. #4
    koatoo

    Re : [exo]Thermochimie

    oula...
    Et bien le principe c'est que pour obtenir l'enthalpie de réaction tu fais deltaHf( produits)-deltaHf(réactif)
    tu as des tables de données normalement : pour c8h18= -249.9 pour CO2 = -293.5 et pour H2O= -285.8 tout ça en Kj.mol-1
    Enusite tu fait le calcul, et tu obtiens la masse d'eau en faisant attention c=4,18 J.K-1.g-1
    donc il faudra avoir les bonnes unités dans ton équation.
    Et ensuite tu as V=m*d dest la masse volumique de l'eau = 998,2 kg/m^3
    voilà toute les données.
    Essaye encore.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    koatoo

    Re : [exo]Thermochimie

    pour la masse volumique de l'eau, pour simplifier tu peux prendre 1 litre = 1 kilogramme
    ET fait attention au nombre de mole aussi. Un fois que tu as le calcul pour 1 mole d'octane , tu multiplies pas le nombre de mole...

  8. #6
    Kefton

    Re : [exo]Thermochimie

    désolé, je n'y arrive pas

  9. Publicité
  10. #7
    Kefton

    Re : [exo]Thermochimie

    je veux bien accepter que la persévérance gagne le succès mais là je m'énerve

    j'ai recommencé, voila à quoi j'arrive


    delta t = 75°c
    68,42 mol de C8H18
    C eau = 4,18 kJ/kg.°c

    delta H de formation = delta H (produits) - delta H (réactifs) = -5080 + 258 = -4822 J

    m = Q / (C . delta t)
    m = -4822 J / ( (4180 J/kg.°c) . 75°c)
    m = 0.015 kg-1

    et après ? enfin est-ce que ce que j'ai fait est juste déja?

  11. #8
    koatoo

    Re : [exo]Thermochimie

    oui dans le principe c'ets juste ce que tu as fait, juste je me suis trompée deltaHf de CO2 c'est 393.5 kj.mol-1
    Ensuite ça fait donc 5470.3 kJ.mol-1
    donc pour 68.4 mol ça te fait : 374168.5 kJ
    Ensuite tu divises par 4.18*75 et tu obtiens : 1039,4 en kg ce qui reviens à l'exprimer en litres pour l'eau puisque qu'1 kg = 1 litre.
    Voilà c'est à peu près ça, après ça dépend des valeurs qu' utilisé ta prof je pense pour l'incertitude

  12. #9
    Kefton

    Re : [exo]Thermochimie

    merci beaucoup, donc je dois multiplier mon delta H par le nombre de mol

    et l'unité du Q, c'est quoi?

  13. #10
    koatoo

    Re : [exo]Thermochimie

    Q est en kiloJoules
    et oui tu dois multiplier l'énergie dégagée par la combustion d'une mole, par le nombre de moles qui ont réagi, c'ets logique non?

  14. #11
    Kefton

    Re : [exo]Thermochimie

    maitenant que j'y pense, oui

    merci beaucoup

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