Ions triodure.

[aztekorus]

Bonjour,
Quelqu'un peut il me dire si les ions triiodure I^3- sont un complexe ionique ou une molécule chargée?
Quel est sa représentation de Lewis? Quels sont les degrés d'oxydation des atomes d'iode? Le degré moyen est il bien de -1/3?

Je doute que cette représentation soit la bonne puisqu'en comptant le nombre d'electrons on trouve une molécule chargée positivement (I³⁺)
. _ .._ .._
|I -- I-- I| ^-
. _ .._ .._

Enfin, si le triiodure est un complexe, quelle est sa géométrie?

Merci à tous ceux qui répondront meme à une seule partie des questions!

Question bonus: Pourquoi le diiode dissoud dans l'eau est il jaune? Est ce du aux interactions avec le solvant ou est ce une dismutation en IO ^3- et I^-
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[solinvictus]

bonjour

il me semble que la formule du triiodure est : I₃^-

sa stéréochimie est de forme linéaire (soit un angle de 180° entre chaque atome)

Quand a la coloration jaune -marron clair que donne l'iode je ne sais pas si c'est du une interaction avec les molécule d'eau, je pense qu'il s'agit juste de la couleur de l'iode (mais j'en sais trop rien).

j'espère t'avoir aidé.

Cordialement
Solinvictus

[moco]

Le ion triiodure est linéaire. Il ne peut pas être représenté par une formule de Lewis, hélas. Il a trop d'électrons. Personne ne peut expliquer sa structure de manière raisonnable.

Le diiode I₂ est brun dans l'eau non à cause d'une dismutation, mais à la suite de la réaction partielle (c'est un équilibre) :
2 I₂ <--> I⁺ + I₃^-
Le ion I⁺ est incolore. Par contre I₃^- est brun.

On se persuade de la réalité de cette équation par le fait que la solution de I₂ dans l'eau est conductrice du courant, donc qu'elle contient des ions.

[aztekorus]

Je voulais effectivement parler des ions I₃^- et non I^3-!!


1/Je viens de tomber sur ce site:
http://zurbaran.ujf-grenoble.fr/TICE...h_cours/i3.swf
Quelqu'un peut il me confirmer cette représentation de Lewis?
Pourquoi cette structure ne serait elle pas raisonnable Moco?

2/Quant à la couleur de I₂ dissoud, ne peut on pas imaginer la réaction:
3 I₂ + 6 OH^- --> 5 I^- + IO₃^- + 3 H₂O
Les ions hydroxydes pourraient provenir de l'autoprotolyse de l'eau (d'ou la faible dissolution de I₂).
De plus, ceci expliquerait tout aussi bien la conductivité de la solution.

3/Enfin, comment se nomment les ions I+ dont tu fais référence Moco et ou les trouve-t-on?


Ah, pour finir, si vous avez des références, n'hésitez pas à les donner!
Merci encore!

[A voir en vidéo sur Futura]

[aztekorus]

Help me please!!

[invitedf1d03e2]

Le diiode a temperature ordinaire est un solide plus ou moins bleu. Sa solubilité dans l'eau est de mémoire 0,27 g/L. Par contre le diiode est trés soluble dans les solutions conntenant des ions iodure. I₂ + I^- = I₃^- . Toutes les solutions de diiode en labo sont faites dans une solution de iodure de potassium souvent à 100g/L.
Le Type vsepr de I₃^- est AX2E3 donc linéaire.
Ne cheche pas la couleur du diodde dans une dismutation en iodure et iodate, ces deux ions sont du reste incolores.
Pour le nom de I⁺ je dirai Iodonium