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[exo] thermochimie



  1. #1
    The Herbaliser

    Question [exo] thermochimie


    ------

    Bonsoir,

    Je planche sur un exo depuis quelques temps...

    On suppose que la chaleur libérée par la combustion du propane est totalement transférée à un récipient contenant du méthanol pur. Sachant que la température d'ébullition normale du méthanol est de 65,2°C quel volume de propane (à 35°C et 1 atm) faut il brûler pour :
    1) amener 2 kg de méthanol de 25°C à 65,2°C ?
    2) vaporiser 2 kg de méthanol ?

    J'y travaille ...

    -----

  2. #2
    The Herbaliser

    Re : [exo] thermochimie

    Alors mes réponses :

    C3H8 (g) + 5 O2 (g) ---> 3 CO2 (g) + 4 H2O
    ∆H° = -2220 kJ/mol

    1)
    n (CH3OH liquide) = m/MM = 62,5 moles
    Cp (CH3OH liquide) = 81,6 J/K mol
    ∆T = 40,2°C
    => Q (nécessaire) = 205,02 kJ
    => n (C3H8 gazeux) = 0,093 mole
    => v = n x 22,4 = 2,06 L (je devrais avoir 2,26 L)

    2)
    CH3OH (l) ---> CH3OH (g)
    ∆H = 38 kJ/mol
    n (CH3OH liquide) = m/MM = 62,5 moles
    => Q (nécessaire) = 2375 kJ
    => n (C3H8 gazeux) = 1,07 moles
    => v = n x 22,4 = 23,96 L (je dvrais avoir 26,2L ou peut etre que je dois encore tenir compte du fait que je pars de 25°C ce qui me ferais 26,02 L mais ce n'est pas explicité dans l'énoncé)

    Soit les constantes que j ai utilisés sont légèrement différentes soit je me suis trompé quelque part. Quelqu'un voit il quelque chose ???

  3. #3
    moco

    Re : [exo] thermochimie

    Tu fais toujours la même erreur. Tu supposes que le volume d'une mole de gaz est 22.4 litre. Ce n'est le cas qu'à o°C. Or toi tu travailles à 35°C. A cette température le volume molaire est beaucoup plus grand.

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