[exo] thermochimie
Bonsoir,
Je planche sur un exo depuis quelques temps...
On suppose que la chaleur libérée par la combustion du propane est totalement transférée à un récipient contenant du méthanol pur. Sachant que la température d'ébullition normale du méthanol est de 65,2°C quel volume de propane (à 35°C et 1 atm) faut il brûler pour :
1) amener 2 kg de méthanol de 25°C à 65,2°C ?
2) vaporiser 2 kg de méthanol ?
J'y travaille ...
Alors mes réponses :
C3H8 (g) + 5 O2 (g) ---> 3 CO2 (g) + 4 H2O
∆H° = -2220 kJ/mol
1)
n (CH3OH liquide) = m/MM = 62,5 moles
Cp (CH3OH liquide) = 81,6 J/K mol
∆T = 40,2°C
=> Q (nécessaire) = 205,02 kJ
=> n (C3H8 gazeux) = 0,093 mole
=> v = n x 22,4 = 2,06 L (je devrais avoir 2,26 L)
2)
CH3OH (l) ---> CH3OH (g)
∆H = 38 kJ/mol
n (CH3OH liquide) = m/MM = 62,5 moles
=> Q (nécessaire) = 2375 kJ
=> n (C3H8 gazeux) = 1,07 moles
=> v = n x 22,4 = 23,96 L (je dvrais avoir 26,2L ou peut etre que je dois encore tenir compte du fait que je pars de 25°C ce qui me ferais 26,02 L mais ce n'est pas explicité dans l'énoncé)
Soit les constantes que j ai utilisés sont légèrement différentes soit je me suis trompé quelque part. Quelqu'un voit il quelque chose ???
Tu fais toujours la même erreur. Tu supposes que le volume d'une mole de gaz est 22.4 litre. Ce n'est le cas qu'à o°C. Or toi tu travailles à 35°C. A cette température le volume molaire est beaucoup plus grand.
