[exo] cinétique ... je deviens fou

[invite7810594f]

Bonjour voilà la bête ... Je dois faire des bêtes erreurs à mon avis car l'énoncé est très clair...



a) non elle n'est pas constante ca se voit direct
en t = 0 ---> v = 0 mol/ L min
en t = 50 min ---> v = 0,00936 mol/ L min
en t = 100 min ---> v = 0,00438 mol/ L min
en t = 150 min ---> v = 0,00273 mol/ L min
..........

b) je sais que v = k [SO2Cl2]^α
=> ln v = ln k + α ln[SO2Cl2]
Je devrais avoir une droite de coefficient angulaire égal a α (l'ordre de la réaction)
Le souci c'est que je n'ai pas une droite... Quel est le problème ???
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[moco]

Ta vitesse de réaction est presque constante en fonction du temps. Dans les 50 premières minutes, la concentration a baissé de 0.5 - 0.468 mol/L = 32 mmol/L. Dans les 50 minutes suivantes, elle a baissé de 30 mmol/L, puis de 28 mmol/L dans les 50 minutes suivantes. 32, 30 et 28 sont des nombres peu différents entre eux.
La vitesse de réaction initiale est donc de 32 mmol/50 min = 0.64 mmol/min, et non de zéro comme tu l'as écrit !
En fait, 0.64 mmol/min est la valeur de la vitesse au milieu de l'intervalle 0 à 50 min, donc en t = 25 minutes.
En précédant de même avec les autres données, on trouve, pour les temps situés au milieu de chaque intervalle :
En t = 75 min., la vitesse est de 0.6 mmol/min
En t = 125 min., la vitesse est de 0.56 mmol/min
En t = 175 min., la vitesse est de 0.52 mmol/min
etc.
Continue tout seul. Tu devrais pouvoir y arriver

[invite7810594f]

Merci ca parrait effectivement plus cohérent de par la définition de la vitesse de réaction.... Pour info est il possible de parler de l accélération d'une réaction ?

[moco]

A priori l'idée d'utiliser le terme d'accélération en chimie n'est pas absurde. Mais personne ne le fait jamais. Peut-être est-ce dû au fait que l'accélération serait en général négative.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb867a714]

hi moco je recherche site de exercice de chimie cinetique