Question redox

[invite4b18a554]

J'ai besoin de

Lorsqu'on nous donne un couple redox [PbCl3]- / Pb
Comment savoir le potentiel de ce couple dans les conditions standards?
Car je n'ai pas le couple dans mes tables standard et ce qui me pertube c'est que [PbCl3]- est un complexe!
Je me demandais si je devais separer ce couple en deux?
Prendre la demi reaction de Pb et de Cl?
Ou bien je me trompe complètement?

Je donne les informations qui me sont donnés dans le problème :
On dépose du Pb par electrolyse, sur une électrode support d'or à patir d'une solution de [PbCl3]-. Pour ce faire, on impose un courant de 10mA pendant 120 sec à 25°C
(J'ai utilisé ces informations pour la sous question d'après lorsqu'on me demande de calculerla masse de pb deposé en utilisant la formule I .t = n . F)

Savez vous m'expliquez?
Merci!
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[inviteb6ed1325]

Hmmm, à MON avis, et j'insiste en majuscule car c'est surement pas ça, mais le plomb dans le complexe n'est-il pas sous forme ionique? soit le couple Pb/Pb 2+...

Ou alors ce n'est pas ce couple, et il faut aborder le probleme de manière plus compliquée, et ça c'est une histoire d'activité et tout...

[invite4b18a554]

mmh
j'avais pensé a ce couple là, mais ce n'est pas la bonne reponse
Il faut que j'arrive à - 0,215v
Or, le couple de Pb2+ + 2e --> Pb(s) a un potentiel de - 0,126

Puis je n'ai aucunes informations sur les concentrations de ce couple.
Donc je ne sais vraiment pas quoi faire.

Mais dans la question, il dise qu'on utlise une electrode d'or.
Je dois peut etre utiliser ça aussi?
Mais je ne sais pas à quel moment!