équation chimique : équilibre

[inviteeccb5f9d]

Bonjour,

Pourriez-vous m'aider à comprendre cet exemple svp?

On a l'équilibre suivant:
N2O4(g)<--> 2 NO2(g)

les données:
t=0 : [NO2]0=2M, [N2O4]=0M
t=0 : [NO2]0=0M, [N2O4]=1M

Je dois déterminer les concentrations [N2O4]éq sachant que [NO2]éq est déterminée expérimentalement et =0.4.

[N2O4]éq doit être calculée d'après la stoechiométrie.

Merci d'avance
-----

[igniz]

tu es d'accord que tout le N2O4 produit provient de NO2 et que d'après l'équation: n(N2O4eq) = n(NO2 consommé)/2 or la quantité n(NO2 consommée) n'est autre que la quantité de NO2 présente à l'origine moins celle présente à l'équilibre, tout est dit...

[inviteeccb5f9d]

tu es d'accord que tout le N2O4 produit provient de NO2 et que d'après l'équation: n(N2O4eq) = n(NO2 consommé)/2 or la quantité n(NO2 consommée) n'est autre que la quantité de NO2 présente à l'origine moins celle présente à l'équilibre, tout est dit...

Bonjour,
Merci pour votre réponse :
Juste pour voir si j'ai bien compris,
si t=o :[N2O4]=2 et [NO2]=o
à l'équilibre : si [N2O4] mesurée=1.71, donc 2-1.71=0.29 donc [NO2]=0.29x2
Merci beaucoup