[1reS] Exercices sur l'énergie potentielle chimique

[invite162f72e7]

Bonjour à tous,

voilà j'ai des problemes pour 2 exercices :

1) L'énergie thermique fournie par un bec Bunsen, alimenté en propane, est réglé à 4500 kJ.h^-1.
1. Calculer la chaleur de réaction de combustion du propane.
2. Déterminer le débit volumique de gaz et celui de l'air admis par la virole. Le volume molaire gazeux sera pris égal à 25 L.mol^-1 et on suppose que l'air contient 20% de dioxygène.

Energies de liaison (kJ.mol^-1) : C-C -> 344, C-H -> 415,
C=O -> 498, O-H -> 463, H-H -> 436, N-H -> 391.

Pour cet exercice je suis arrivé à cette réaction : C₃H₈ + 5O₂ --> 3CO₂ + 4H₂O
J'en est déduis la chaleur de réaction Q_r = -2024 kJ.mol^-1. Mais après je bloque !

2) L'essence utilisée dans des moteurs sera assimilé à de l'octane. Une voiture roulant à 100 km/h développe une puissance mécanique de 25kW. Le rendement du moteur est de 30%.
Calculer la consommation de la voiture à cette vitesse.
Donnée : Masse volumique de l'essence ρ = 692 g.L^-1

Merci d'avance pour votre aide !
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[moco]

Si une mole de propane dégage 2024 kJ/mol, et que tu veux que ton Bunsen produise 4500 kJ/h, il faut consommer à peu près 2 mole de propane par heure, et plus exactement 4500/2024 = 2.223 mol par heure, donc 2.223 fois 25 L = 55.58 litre de propane par heure.

Ceci dit, 1 mole de propane demande 5 moles de O₂, donc 25 moles d'air. Il faudra 25 fois plus d'air que de propane, donc 25 fois 55,58 = 1390 litre d'air par heure.

[jeanne08]

Pour le deuxième exercice tu vas ecrire la réaction de combustion de l'octane , calculer la chaleur dégagée . la voiture a besoin de 25kJ par seconde .... etc ...