préparation de la solution sulfate de cuivre

[invitec084a1a2]

Bonjour je veux préparer une solution de sulfate de cuivre à partir de la poudre de sulfate de cuivre :

l'annoncé de mon exigence est : je dois utiliser une solution préparée à partir de sulfate de cuivre pur à raison de 314g de sel ajoutés dans 1000ml d'eau distillée, ce qui correspond à un dosage de 275g de sel par litre de solution. la densité de cette solution doit être 1.17.

Moi j'ai une poudre de 98.0% de pureté et d'une masse molaire 249.71.
Combien je dois peser de cette poudre pour réaliser la solution avec les conditions exigées??

Merci à votre help.
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[invitec084a1a2]

help please

[invitec084a1a2]

ma question n est pas claire????
SVP aidez moi à réaliser la solution; je suis pas chimiste.

[skeptikos]

La masse molaire de 249.7 correspond à un sulfate de cuivre pentahydraté. Le sulfate de cuivre anhydre a une masse molaire de 159.6.
Oublions les 314 grammes ajoutés à 1000 g d'eau qui me paraissent faux.
Par contre pour obtenir 275g par litre de sel anhydre il te suffit donc de prendre 275 divisé par 159.6 multiplié par 249.7 de sel pentahydraté pur soit 430.2g et pour tenir compte de la pureté de diviser par 98 et multiplier par 100 soit un résultat de 439g .
Tu places ces 439 g dans un ballon jaugée de 1 litre et tu complètes avec de l'eau.
Tu auras donc bien 1 litre d'une solution à 275g de sulfate de cuivre CuSO4.
Vérifions tes données pour le fun. Ta solution a une densité de 1.17; nous avons donc 1170 - 275 g d'eau soit 895g. Ce qui fait une concentration de (275/895)x 1000 = 307g et non pas 314 g de sel de cuivre pour 1000g ou ml d'eau. Pour faire 314g avec 1000g il faut une densité de 314/275 soit 1.142.
@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

Sauf que 275g de CuSO4 par litre ça ne va pas se dissoudre; il s'agit donc certainement de 275g de sel hydraté par litre.

Si la solution a vraiment une densité de 1.17 on retrouve effectivement une masse de 314g à mélanger avec 1000g d'eau.

[invitec084a1a2]

merci à ta réponse.
comme je vous ai dit je suis pas chimiste/ tu peux m'écrire les formule pour que je peux suivre avec toi. si j'ai compris je pèse 439g de la poudre et je le met dans 1litre d'e

[invitec084a1a2]

un collégue m'a dit tu met 241g!!!! et il m'a pas montré comment il a calculé!

[skeptikos]

Non dudulle cela ne correspond pas non plus.
Il y a donc un couac dans tout cela. essayons de trouver l'erreur.
Cette solution de cuivre est destinée à quoi? réaliser un dosage?
@+

[skeptikos]

Effectivement, si on remplace dans la question "solution préparée à partir de sulfate de cuivre pur" par "solution préparée à partir de sulfate de cuivre pentahydraté de pureté 98.0%", il faut bien 314g de sel et 1000g d'eau, mais la concentration en sulfate de cuivre n'est alors pas de 275 g/L. Elle est de 175.8 g/L.
Donc quel est le but initial recherché?
@+

[invitec084a1a2]

bonsoir;
je vais essayer de vous formaliser un peu la question pour répondre à vos questions et peut être vous préciser l'énoncé:
- la norme d'essai exige que nous utilisons un réactif "sulfate de cuivre préparé ainsi: *la solution doit être préparée à partir de sulfate de cuivre pur à raison de 314g de sel ajoutés dans 1000ml d'eau distillée, ce qui correspond à un dosage de 275g de sel par litre de solution. la densité de cette solution doit être 1.17.

Alors nous; nous disposons d'une poudre de sulfate de cuivre mais avec une pureté de 98.0% et d'une masse molaire 249.71.
Combien je dois peser de cette poudre pour réaliser la solution avec les conditions de la norme (une densité de 1.17)??
la solution est utiliser pour le dépot de zinc.

[skeptikos]

Comme évoqué dans mon premier message, il y a une erreur dans le texte de tes données.
Considérons qu'il n'a pas été rédigé avec la rigueur d' un chimiste, il faut rejoindre l'avis de Dudulle et mon analyse du 03/06/09 à 14h17.
Dans ce cas le produit que tu possèdes est le sulfate de cuivre évoqué dans ton texte, il te suffit donc d'en prendre 314g et de les dissoudre dans 1000g d'eau (pas trop froide).
Fais nous part de la densité obtenue.
@+