Combustion du carbone dans le dioxygène

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Bonjour,
Je suis actuellement en seconde et j'ai un exercice sur la combustion du carbone dans le dioxygène. Dans l'exercice il est marqué que l'on fait réagir 120m.mol de carbone avec 250m.mol de dioxygène pris à l'état de gaz. Mais il n'est pas marqué le(s) produit(s) j'en ai déduis que c'était du dioxyde de carbone vu que j'avais fait cette expérience les années précédentes mais je me demandais pourquoi cela donnerait plutôt C + O2 => CO2 et non pas 2C + O2 => 2CO les deux sont vraies non ?
merci d'avance
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[moco]

La réaction 2 C + O₂ --> 2 CO ne se produit que dans deux circonstance :
- à des températures extrêmement élevées, supérieures à 1500°C.
- lorsque on fait traverser une grande épaisseur de charbon incandescent par de petites quantités d'air ou d'oxygène. Dans ce cas, la combustion se produit en deux temps. Il se forme d'abord CO₂, puis CO₂ chaud réagit avec le charbon en excès, selon l'équation CO₂ + C --> 2 CO.
Mais dans les conditions normales de charbon brûlant à l'air, dans une flamme ouverte, la combustion dégage CO₂.

[invite2ca0cfba]

d'accord merci pour la rapidité ^^