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oxydoreduction!



  1. #1
    lilou5701

    oxydoreduction!


    ------

    au secours j'ai vraiment un bloquage pour ponderer les redox, surtout pour ces 2 ci qui revienne dans de nombreux exercices
    pouvez vous m'aidez il s'agit d'ecrire les demi reactions
    de IO(indice3, exposan -) et I(indice3, exposan -)

    et aussi de I(indice -) et I(indice3, exposan -)

    merci beaucoup!!!

    ps je ne sais pas comment faire les indice et les exposants

    -----

  2. #2
    Gwyddon

    Re : oxydoreduction!

    Une méthode qui marche dans presque tous les cas (disons tous, sauf cas pathologiques) :
    _ tu équilibres tout ce qui n'est pas 0 ni H
    _ tu équilibres ensuite les O par H20
    _ enfin tu complète par H+
    _ puis les électrons

    Ici :


    Dernière modification par Gwyddon ; 16/04/2005 à 15h21.
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

  3. #3
    lilou5701

    Re : oxydoreduction!

    merci beaucoup!!!!
    c'est koi l'etage d'oxydation du I(indice3, exposan -) ?

  4. #4
    moco

    Re : oxydoreduction!

    Le ion I3^- est un ion qui fait exception à de nombreuses règles valables pour toutles les autres mollécules et ions connus.
    Il faut le considérer comme formé d'une molécule I2 (degré d'oxydation zéro) collée sur un ion iodure I- (degré d'oxydation -1).

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Gwyddon

    Re : oxydoreduction!

    merci de la précision, je me disais bien qu'il y avait un souci (parce que NO = 1/3, bof...)
    A quitté FuturaSciences. Merci de ne PAS me contacter par MP.

  7. #6
    ferji

    Re : oxydoreduction!

    bonjour
    bon ma methode pour resoudre ou equilibré toute les problemes d'ox/red c'est:
    -calcule du degré d'oxydation pour l'atome concernéet equilibré avec les électron.
    -conservation de la matiere.
    -equilibré les charge apparentes avec les OH- ou les H3O+ selon le milieu.
    -equilibré avec H2O LA COTé QUI MONQUE LES H ou les O

    ex:

    Clo- ------> cl -

    1) x(cl)+x(o)= -1 x(cl)=-1

    ON SAIT QUE X(O) =-2
    d'où: Clo- + 2é ----> cl-

    2) un atome de cl à 2 coté

    3) on considére que nous somme en mileu acide
    on -3 = -1 donc on va ajouté 2(H3o)+ a gauche
    et on va trouvé
    2(H3O+) + clo- + 2é ----> cl-

    3) et aprés on equilibre avec les h2o

    2(H3O+) + clo- + 2é ----> cl- + 3H2O

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