au secours j'ai vraiment un bloquage pour ponderer les redox, surtout pour ces 2 ci qui revienne dans de nombreux exercices
pouvez vous m'aidez il s'agit d'ecrire les demi reactions
de IO(indice3, exposan -) et I(indice3, exposan -)
et aussi de I(indice -) et I(indice3, exposan -)
merci beaucoup!!!
ps je ne sais pas comment faire les indice et les exposants
Une méthode qui marche dans presque tous les cas (disons tous, sauf cas pathologiques) :
_ tu équilibres tout ce qui n'est pas 0 ni H
_ tu équilibres ensuite les O par H20
_ enfin tu complète par H+
_ puis les électrons
Ici :
merci beaucoup!!!!
c'est koi l'etage d'oxydation du I(indice3, exposan -) ?
Le ion I3^- est un ion qui fait exception à de nombreuses règles valables pour toutles les autres mollécules et ions connus.
Il faut le considérer comme formé d'une molécule I2 (degré d'oxydation zéro) collée sur un ion iodure I- (degré d'oxydation -1).
merci de la précision, je me disais bien qu'il y avait un souci (parce que NO = 1/3, bof...)
bonjour
bon ma methode pour resoudre ou equilibré toute les problemes d'ox/red c'est:
-calcule du degré d'oxydation pour l'atome concernéet equilibré avec les électron.
-conservation de la matiere.
-equilibré les charge apparentes avec les OH- ou les H3O+ selon le milieu.
-equilibré avec H2O LA COTé QUI MONQUE LES H ou les O
ex:
Clo- ------> cl -
1) x(cl)+x(o)= -1 x(cl)=-1
ON SAIT QUE X(O) =-2
d'où: Clo- + 2é ----> cl-
2) un atome de cl à 2 coté
3) on considére que nous somme en mileu acide
on -3 = -1 donc on va ajouté 2(H3o)+ a gauche
et on va trouvé
2(H3O+) + clo- + 2é ----> cl-
3) et aprés on equilibre avec les h2o
2(H3O+) + clo- + 2é ----> cl- + 3H2O
