Bonjour,
voici mon problème.
J'ai une solution acide reconstituée à partir d'un falcon titrisol. La concentration théorique de cette solution, après reconstitution est de 0.1M.
Le pH de cette solution devrait théoriquement être de 1 mais lorsque je le mesure, j'obient 1.2 (ce qui correspondrait en théorie à une molarité de 0.063M).
Dés lors, ma question est de savoir si
1°. Cet écart est normal
2°. Si oui, pourquoi l'est-il?
3°. Si non, à quoi serait-il dut?
Merci pour votre aide!
Ed
Ton pH-mètre est-il bien étalonné (utilisation de solution tampon de pH connu)?
As-tu tenu compte de toutes les espèces présentes, des dilutions)??
Salut!
Oui, le pH mètre est étalonné hebdomadairement avec deux solutions de réference pH 4 et 7.
Concernant les espèces en solution, il n'y a que du HCl vu que ma solution est préparée à partir d'une solution standardisée concentrée d'HCl.
Étalonner son pH-mètre une fois par semaine, c'est pas un luxe. Généralement on l'étalonne chaque jour (enfin, dans notre cas)
Quelle différence y-a-t-il? La sensibilité de l'électrode diminue t-elle?Envoyé par MaximeV
Même en étant étalonné le jour même, le résultat reste le même...
Bonjour
Il n'est pas raisonnable de croire que l'on peut déterminer la concentration en ion H+ d'une solution à partir d'une mesure de pH, d'autant plus qu'ici la mesure s'effectue très loin de la zone d'étalonnage. 0,1 à 0,2 unités de pH d'écart sur une valeur de pH 1 n'est pas anormal (erreur dite acide, problème de potentiel de jonction etc.)
Pour mesure la concentration de la solution acide, il convient de procéder à un titrage acido-basique.
Cordialement
rls
Merci beaucoup pour cette explication!
