Bonjour,
J'ai une petite question concernant la vitesse d'une réaction chimique en fonction de la température et des énergies d'activation. Jespère pouvoir me faire comprendre, je me place dans un cas un peu hypothétique.
J'ai deux produits , A et B. Ce qui m'intéresse, c'est leur dégradation. La dégradation de A à une EaA de 70kJ/mol, et celle de B (EaB) de 80kJ/mol. Peut importe les valeurs, c'est juste EaB>EaA qui m'intéresse.
Je les mélange en quantité égale (il n'y pas d'interactions entre A et B, of course), je chauffe disons à 130°C (peu importe, enfin si mais bon) pendant un temps t. A la fin, vu que EaB>EaA, est ce que je peux conclure que j'aurais plus de B que de A ?
Je lis dans un livre que par expérience, on constate que la dégradation de B est plus favorisée que celle de A si on augmente la température de réaction. Ça me semble contradictoire...et vous ?
Merci de votre coup de main !
-----