Transformation du metal
1. du fer en poudre est introduit dans une solution d'acide chlorydrique: H+(aq) + Cl-.
Il se forme un degagement gazeaux de dihydrogene et le metal de fer disparait completement. On preleve une partie de la solution obtenue dans laquelle on verse quelques goutes d'une solution concentrée d'hydrogène de sodium. Il se forme un precipite vert.
a) interpreter les resultats experimentaux et identifier les couples oxidants/reducteur mis en jeu.
b) ecrire l'equation chimique de la reaction d'oxyreduction
c) deduire el reactif en excès des resultats experimentaux.
2. du fer en poudre est introduit dans une solution bleue de sulphate de cuivre(II). Au bout de quelques minutes, on constate que le fer s'est recouvert de cuivre et la solution s'est partiallement decolorée.
Lorsque l'on introduit quelques goutes d'une solution d'hydroxide do sodium, il se forme un precipité vert.
a) interpreter les resultats experimentaux et identifier les couples d'oxidant/reducteurs mis en jeu
b) ecrire l'equation chimique de la reaction
Quelqu'un peut il m'aiderrr ??!!!! S'il vous plait, c'est tres urgent..
thanks ALOT people.
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