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Enthalpie et U



  1. #1
    yann782

    Enthalpie et U


    ------

    Bonjour à tous!
    Je suis en train d'apprendre mon cours de Thermodynamique (premier principe) et il y a une chose que je ne comprends vraiment pas:
    l'intéret de l'Enthalpie. Je m'éxplique

    delta U= W+Q avec (à pression constante) deltaQ= n*C*dT.
    et W=-P*dV.
    H=U+PV, donc deltaH=Q, la variation de l'Enthalpie ne tiens pas compte de la variation de pression.
    Je suis un peu perdu et je ne comprends pas beaucoup de chose, pouvez vous m'éclairer?

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Enthalpie et U

    petite ereur à rectifier : W = - P*dV
    dH = deltaQ + d(PV) - P*dV= deltaQ + P*dV+V*dP - P*dV

    A pression constante on dP = 0 donc dH = deltaQ ... la variation d'enthalpie du système est égale à la quantité de chaleur échangée ( c'est vrai pour un système qui n'échange que chaleur et travail mécanique)
    Si, toujours à pression constante le système a une composition invariable deltaQ = somme des n*cp* dT ...
    Dernière modification par jeanne08 ; 26/08/2009 à 15h05. Motif: rectification car oubli

  3. #3
    Duke Alchemist

    Re : Enthalpie et U

    Bonsoir.

    Ces deux grandeurs expriment une quantité de chaleur mais :
    * l'énergie interne U est utilisée pour les transformations isochores (à V constant) :
    * l'enthalpie H est utilisée pour les transformations isobares (à p constante) :

    Et généralement, QV et Qp sont différents.

    Cordialement,
    Duke.

  4. #4
    yann782

    Re : Enthalpie et U

    Merci de vos réponses j'y vois un peu plus clair!

  5. A voir en vidéo sur Futura

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