Bonjour à tous!
Je suis en train d'apprendre mon cours de Thermodynamique (premier principe) et il y a une chose que je ne comprends vraiment pas:
l'intéret de l'Enthalpie. Je m'éxplique
delta U= W+Q avec (à pression constante) deltaQ= n*C*dT.
et W=-P*dV.
H=U+PV, donc deltaH=Q, la variation de l'Enthalpie ne tiens pas compte de la variation de pression.
Je suis un peu perdu et je ne comprends pas beaucoup de chose, pouvez vous m'éclairer?
petite ereur à rectifier : W = - P*dV
dH = deltaQ + d(PV) - P*dV= deltaQ + P*dV+V*dP - P*dV
A pression constante on dP = 0 donc dH = deltaQ ... la variation d'enthalpie du système est égale à la quantité de chaleur échangée ( c'est vrai pour un système qui n'échange que chaleur et travail mécanique)
Si, toujours à pression constante le système a une composition invariable deltaQ = somme des n*cp* dT ...
Dernière modification par jeanne08 ; 26/08/2009 à 15h05. Motif: rectification car oubli
Bonsoir.
Ces deux grandeurs expriment une quantité de chaleur mais :
* l'énergie interne U est utilisée pour les transformations isochores (à V constant) :
* l'enthalpie H est utilisée pour les transformations isobares (à p constante) :
Et généralement, QV et Qp sont différents.
Cordialement,
Duke.
Merci de vos réponses j'y vois un peu plus clair!
