Une histoire de volume... Une histoire de pile

[invite95129792]

Bonsoir à tous !

Voila, je rencontre deux petits problèmes et j'aimerai solliciter votre aide.

1er problème : une histoire de volume

J'ai une solution 1, de 5 mL avec un pH=1
J'ai une solution 2 finale avec un pH=5,7

Je cherche alors à déterminer le volume de soude (à la concentration 2 mol.L-1) ajouté à la solution 1 pour arriver à la solution 2.


J'ai essayé d'exploiter les relations avec H3O+ et OH- pour déterminer leur concentration dans chacune des solutions (ce qui est fait), mais j'arrive pas à la solution de mon problème. J'ai bien essayé aussi avec la formule c1.v1=c2.v2; mais rien de bien concluant...

Vous auriez une idée ?

---------------------------------------------------

2ème problème : Une histoire de pile

J'ai une pile constituée des deux demi-piles suivante :

1ère demi-pile : électrode de cuivre plongeant dans une solution de HO- avec une concentration c=0,1 mol.L-1 et du Cu(OH)₂
2ème demi-pile : Une électrode de platine plongeant dans une solution de HO- à la concentration c et dans laquelle barbotte du H2 à la pression 1bar.

On mesure la fem:E=0,57V

On a :
E°(Cu2+/Cu)=0,34V
E°(H+/H2)=0V

Or, on a (chose que j'ai déjà trouvé précédemment) :
ks=[Cu+2].[HO-]²

Et on veut pks.


Donc, j'ai calculé : E=E1-E2 (avec E1 et E2 les potentiels des demi-pile 1&2 grâce à la relation de Nernst; afin de trouvé [Cu2+].

Or le problème c'est que je trouve des résultats incohérent avec le résultat final qui devrait être pKs=18,6 (je suis sûr de ce résultat!)

Auriez-vous une idée ?

Par avance merci !
-----

[moco]

Ton premier problème ne peut pas être résolu avec les informations que tu nous donnes. Il manque une donnée : la composition de ta solution. Y a-t-il un acide fort seul ? un acide fort plus un faible ? la réponse peut varier du tout au tout, selon ce que tu sais de ta solution acide.

[invite95129792]

Solution 1 : sulfate de cuivre (Cu2+, SO₄^2-)

Par avance, merci !

[inviteac45697a]

le sulfate de cuivre est pas acide, est-ce que tu n'aurais pas confondu avec H₂SO₄ ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite95129792]

Non, on me donne cette solution 1 au pH1 et une solution de soude à 2 mol.L-1.
Premièrement on me demande de déterminer le pH de début de précipitation, c'est ce que j'ai fait : 5,7 puis de déterminer alors le volume de soude ajouté....