exo de chimie type école prépa

[invitefae97ca4]

voila je suis face a plusieurs exercices de chimie :
on veut préparer 2L d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=0.1mol/L. on dispose pour cela d'une solution plus concentrée qui contient, en masse, 30% de HCL et dont la masse vomumique est 1.152kg.L-1. On devra donc al diluer. quel volume de cette solution faut-il utiliser? Combien faudra-t-il ajouter d'eau?

J'aimerais avoir de l'aide sur cet exercices, il y en a d'autre aussi dont je vous ferais peut être part.
Meric d'avance!
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[invite153fc3fe]

salut,
De la masse volumique on peut obtenir la masse de la soultion puis en utilisant la formule du pourcentage on obtient la masse de HCl contenue dans cette solution.Apres on trouve le nombre de mole en 1L,c'est donc la concentration initiale c
Par suite,c*v=0.1*2 et on trouve v
Pour l'eau,on fait v(final)-v(initial)
Je pense qu'il faut faire ca mais a verifier.

[invitefae97ca4]

merci beaucoup mais quel est cette formule du pourcentage?
merci d'avance!

[invite153fc3fe]

De rien.
%=masse du HCl/masse de la solution *100=30

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefae97ca4]

merci beaucoup!!!
il y a un autre exercice qui me pose problème :

on brule completement 8.7g d'un composé a de formule brute CxHyO.on obtient 19.8g de dioxyde de carbone et 8.1g d'eau.
1/écrire l'équation de réaction de la combustion de A.
2/ d'éaprès le bilan molaire et les odnnées du texte, déterminer al relation entre x et y.
3/ exprimer la quantité de matière de composé A. En déduire les valeurs de x et y.
Merci d'avance pour les pistes!

[HarleyApril]

bonjour
pour la première question, tu avais la réponse dans les questions récurrentes en chimie
ce fil se trouve en tête de forum

cordialement