Bonjour !
La chaleur de combustion de l'acétone CH3COCH3 étant de -1790 kJ/mol , calculer en la chaleur de formation . Données : enthalpie standard de formation : H2O : -285.8 kJ/mol et CO2 : -393,5 kJ/mol .
Je trouve l'enthalpie standard de réaction égale à -247.9 kJ/mol mais je ne vois pas comment trouver la chaleur de formation ..
Merci d'avance
euuh pardon, je voulais l'enthalpie standard de formation est égale à -247.9 kJ/mol
je voulais dire l'enthalpie standard de formation à la place d'enthalpie standard de réaction ..
écrit l'équation de la réaction de combustion de l'acétone, ça devrait devenir plus claire
Non mais c'est pas ça le problème, j'ai forcément écrit la réaction de combustion de l'acétone si j'ai trouvé l'enthalpie standard de formation :
CH3COCH3 + 4 O2 -> 3 CO2 + 3 H20
et j'ai trouvé ainisi -247.9 kJ/mol ( c'est bien l'enthalpie standard de réaction .. ) Mais comment à partir de là trouver la chaleur de formation ..
l'enthalpie standard de formation, c'est la chaleur de formation à pression constante.
il me semble que tu as donc trouvé la réponse...
lol merci bien ! Et si j'ai bien compris, de meme, la chaleur de réaction correspond donc à l'enthalpie standard de réaction .. ( ce sont des synonymes ? )
Dernière question : lors de la combustion du méthane ( CH4(g) + (3/2) O2(g) -> 2H20(g) + CO (g), on souhaite calculer la T° de flamme atteinte si 10 % de la chaleur dégagée par la réaction est perdue, si le méthane et le O2 sont en proportions stoechiométriques et si la réaction est effectuée sous pression constante 1 bar . La température initiale est de 25 ° C .
Données : enthalpies standard de formation : CO,g = -110.5 ; CH4,g = -74.8 et H2O, g = -245.1 ( unité en kJ/mol )
cp° ( N2,g ) = 27.88 ; cp°( CO,g) = 28.42 et cp° ( H20,g ) = 30.01 ( unités en J.K-1.mol-1 )
J'ai trouvé une T° de flamme de 1865 °C alors que la correction de cet exo marque 1876 °C .
La méthode que j'ai utilisé consiste à considérer la réaction isotherme puis comme un échauffement ( avancement constant ). J4i ensuite écrit delta H1 + delta H2 = 0 , j'ai calculé le delta H théorique puis ensuite j'ai écrit que delta H réel = 0.90 delta H théorique ..
J'attends vos remarques
est-ce que tu as fait tes calculs avec beaucoup de chiffres après la virgule?
vu la faible différence, ça pourrait venir de là.
sinon il y aurait éventuellement la variation de Cp avec la température, d'habitude on la néglige, mais pour des grandes différences de températures c'est mieux d'en tenir compte.
