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thermochimie et combustion




  1. #1
    sweetboydu75

    thermochimie et combustion

    Bonjour !

    La chaleur de combustion de l'acétone CH3COCH3 étant de -1790 kJ/mol , calculer en la chaleur de formation . Données : enthalpie standard de formation : H2O : -285.8 kJ/mol et CO2 : -393,5 kJ/mol .

    Je trouve l'enthalpie standard de réaction égale à -247.9 kJ/mol mais je ne vois pas comment trouver la chaleur de formation ..

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    sweetboydu75

    Re : thermochimie et combustion

    euuh pardon, je voulais l'enthalpie standard de formation est égale à -247.9 kJ/mol

  4. #3
    sweetboydu75

    Re : thermochimie et combustion

    je voulais dire l'enthalpie standard de formation à la place d'enthalpie standard de réaction ..


  5. #4
    Gramon

    Re : thermochimie et combustion

    écrit l'équation de la réaction de combustion de l'acétone, ça devrait devenir plus claire

  6. #5
    sweetboydu75

    Re : thermochimie et combustion

    Non mais c'est pas ça le problème, j'ai forcément écrit la réaction de combustion de l'acétone si j'ai trouvé l'enthalpie standard de formation :

    CH3COCH3 + 4 O2 -> 3 CO2 + 3 H20

    et j'ai trouvé ainisi -247.9 kJ/mol ( c'est bien l'enthalpie standard de réaction .. ) Mais comment à partir de là trouver la chaleur de formation ..

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gramon

    Re : thermochimie et combustion

    l'enthalpie standard de formation, c'est la chaleur de formation à pression constante.

    il me semble que tu as donc trouvé la réponse...

  9. #7
    sweetboydu75

    Re : thermochimie et combustion

    lol merci bien ! Et si j'ai bien compris, de meme, la chaleur de réaction correspond donc à l'enthalpie standard de réaction .. ( ce sont des synonymes ? )

    Dernière question : lors de la combustion du méthane ( CH4(g) + (3/2) O2(g) -> 2H20(g) + CO (g), on souhaite calculer la T° de flamme atteinte si 10 % de la chaleur dégagée par la réaction est perdue, si le méthane et le O2 sont en proportions stoechiométriques et si la réaction est effectuée sous pression constante 1 bar . La température initiale est de 25 ° C .
    Données : enthalpies standard de formation : CO,g = -110.5 ; CH4,g = -74.8 et H2O, g = -245.1 ( unité en kJ/mol )
    cp° ( N2,g ) = 27.88 ; cp°( CO,g) = 28.42 et cp° ( H20,g ) = 30.01 ( unités en J.K-1.mol-1 )

    J'ai trouvé une T° de flamme de 1865 °C alors que la correction de cet exo marque 1876 °C .

    La méthode que j'ai utilisé consiste à considérer la réaction isotherme puis comme un échauffement ( avancement constant ). J4i ensuite écrit delta H1 + delta H2 = 0 , j'ai calculé le delta H théorique puis ensuite j'ai écrit que delta H réel = 0.90 delta H théorique ..

    J'attends vos remarques ! merci

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  11. #8
    Gramon

    Re : thermochimie et combustion

    est-ce que tu as fait tes calculs avec beaucoup de chiffres après la virgule?

    vu la faible différence, ça pourrait venir de là.

    sinon il y aurait éventuellement la variation de Cp avec la température, d'habitude on la néglige, mais pour des grandes différences de températures c'est mieux d'en tenir compte.

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