bonjour ,j'ai trouvé des problémes pour les questions suivantes:
1-une solution d'acide fort a un PH=5.Dilué 100 fois , le PH est :
a-=7
b-<7
c->7
d- ne varie pas.
2-la dilution d'une solution aqueuse d'acide faible:
a- abaisse valeur du PH .
b- fait croitre valeur du PH.
c- augmentation du valeur de coefficient de dissociation.
d- diminution du valeur de coefficient de dissociation.
s'il vous plait aider moi pour la résolution du problème et merci.
On te dit, pH = 5 donc [H3O+] = 10^-5 mol/L
Après on te dit, tu dillu 100 fois donc [H3O+] = 10^-7 mol/L
On peut donc considéré ici que ton pH est neutre et pH = 7
Ceci marche bien car il sagit d'un acide fort (il réagit totalement avec l'eau à cette concentration).
Pour la 2eme question, c'est légèrement plus compliqué : Ton acide n'est pas totalement dissocié. Par exemple, si tu prend une solution de CH3COOH à 10^-2 mol/L, dans ta solution, il y aura CH3COO- mais aussi CH3COOH.
je ne connait pas ton niveau scolaire mais, as tu déja fait des calcules de pH avec la relation d'échange protonique ?
Si oui, tu fais un calcul de pH à differente concentration se qui va t'aidé à trouvé la réponse. Si tu ne trouve pas, je te donnerais la réponse mais essaye de cherché si tu peux.
tu réalise que tu viens d'écrire qu'une solution d'un acide est neutre?
il faut pas appliquer la formule pour des trop faibles concentrations, ça marche plus (essaye avec une solution 10-8 molaire pour voire)
ce sera légérement acide pour la réponse 1
Oui c'est sur si on veut ètre super rigoureux, ce sera toujours inférieur à 7, mais bon une solution à 10^-7 mol/L imagine ...
Sa fait d'après mes calculs 1g pour 100m^3 d'eaudonc un pet de lapin dans l'atmosphère ...
enfaite c'était pour dire de mettre que le pH est légèrement inférieur à 7 plutôt que 7.
pour 2, tu as probablement une solution tampon (ça dépend de la concentration de ton acide)
donc probablement b,
et puis probablement c
je suis dacord pour b mais après j'ai un doute. Comment exprime t'on le coef de dissociation ?
qu'est que un échange protéique????
acide est faibleh=0.5*( pka -Log C)
c=10-² mol/L.
je crois que la réponse est :b ou c.
LOL c'est pas échange proteique mais relation d'échange protonique (REP).
C'est une équation que l'on peut utiliser pour calculé le pH de n'importe quel solution.
=> on détermine la REP puis la REP simplifié
=> on utilise le Ka et la relation de concervation de la matière
Puis on détermine [H3O+].
Par exemple : si on doit calculé le pH d'une solution de CH3COOH à une concentration C, on obtient avec la REP :
h² - h*Ka - C*Ka = 0 on résoud l'équation du 2nd degrés et on trouve h.
Puis pH = -log h
Ton équation pH = 0.5*(pka - log C) ne marche pas pour des solution trop dillué mais en effet à 10-2mol/L, sa reste correct.
bonsoir mr glaude ;merci pour la participation ,s'il vous plait aide moi pour trouver la réponse juste pour ces questions et A bientôt et bn.
solution : réponse b et c ou d
Je dis c ou d car je ne connait pas l'expression du coef de dissociation
La réponse b, c'est sur mais après je sais pas. En tout cas, plus tu dillu et plus ton acide est dissocié.
Voila, je peux pas t'aidé davantage sans l'expression du coef de dissociation...
je viens de trouvé l'expression, c'est [A-]/[HA] donc plus tu dillu et plus [A-]/[HA] est grand.
Bilan : réponse b et c
merci , mr glaude pour la participation et de la discusion.
Au revoir.
Bonjour
L'électroneutralité de la solution permet d'écrire :
[Cl-] + [OH-] = [H+]
sachant que [OH-] = 10-14/[H+]
on en tire une équation du second degré qui présente à l'évidence deux racines de signes opposés.
Bien évidemment, seule la racine positive a un sens.
Après résolution, il vient [H+] = 1,62*10-7mol/L, ce qui donne un pH de 6,8
Cordialement
en passant, pour la deuxième question la réponse B est pas si évidante que ça, c'est une solution tampon donc le pH bouge très peu en diluant
Pour déterminé la question B, j'ai pris un exemple et j'ai fait le calcul. Le pH augmente ... Pas énormément mais il augmente.
